【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　�。�

A. 等質量的 D2O和H2O中含有的質子數(shù)相同

B. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

C. 2 L 0.5 mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA

D. 密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】

A、D2O的摩爾質量為20g·mol－1，H2O的摩爾質量為18g·mol－1，令質量為mg，D2O中含有質子物質的量為，H2O中含有質子物質的量為，相同質量的D2O和H2O含有質子數(shù)不相等，故A錯誤；

B、過氧化鈉與H2O反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2，轉移電子物質的量為2mol，則生成0.1molO2，轉移電子物質的量為0.2mol，故B正確；

C、H2SO3屬于弱酸，部分電離，因此亞硫酸溶液中含有H＋的物質的量小于2mol，故C錯誤；

D、NO與O2的反應：2NO＋O2=2NO2，NO2發(fā)生：2NO2 N2O4，產物的物質的量小于2mol，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：

A. 和互為同分異構體

B. 15g甲基（﹣CH3）含有的電子數(shù)是9NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請到答F列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為 ；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是 和 ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 ；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ；

（4）尾氣可采用 溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置可以達到實驗目的的是

選項

實驗目的

X中試劑

Y中試劑

A

用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2

飽和食鹽水

濃硫酸

B

用Na2SO3與濃鹽酸制取并收集純凈干燥的SO2

飽和Na2SO3溶液

濃硫酸

C

用Zn和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2

NaOH溶液

濃硫酸

D

CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2

飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、X、Y、Z 九種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于 20。B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15；E、F、X三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應生成鹽。

請回答下列問題：

(1)B元素的原子結構示意圖是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。

(2)這九種元素中，金屬性最強的是____，非金屬性最強的是____。

(3)EYC中化學鍵類型：_____________，其電子式為___________。

(4)A與B、C、D形成的化合物中，共價鍵的極性由強到弱的順序是________（用化學式表示），這些化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__________（用化學式表示）。

(5)D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序為_________（填離子符號），F和鎂條用導線連接插入NaOH溶液中，鎂條作______（填“正極”或“負極”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某化學興趣小組設計了一個燃料電池，并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關問題:

(1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，通氫氣一極的電極反應式為_________________；

(2)鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”)，乙裝置中電解反應的化學方程式為_________________。

(3)若在標準狀況下，有1.12 L氧氣參加反應，丙裝置中陰極增重的質量為______g；

(4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質，通過電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設計了如下工藝流程:

已知:幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH:

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Cu2+

4.7

6.7

①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________，試劑A應選擇______(填序號);

a.氯氣 b.過氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液

選擇該試劑的原因_____________________________________________________；

②步驟II中試劑B為_________，調節(jié)pH的范圍是___________；

③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產物NO氣體（還原產物只有一種）。然后向反應后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液體積間的關系圖。以下說法不正確的是( )

A. 稀硝酸的濃度為1.9 mol/L

B. 生成的NO在標況下的體積為0.896 L

C. a的值為15

D. Cu的物質的量為0.02 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

X

L層有三個未成對電子

Y

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個

Z

元素的最高正價為+7價

下列說法正確的是

A. Z離子的結構示意圖為：

B. 分子TY2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

C. T元素在周期表中的表示為：

D. XZ3含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，反應 ，能量變化如圖所示，實驗研究小組在恒容密閉容器中加入、氣體，經(jīng)測定反應分鐘達到平衡，放出能量。下列說法中，正確的是( )

A. 過程Ⅱ可能使用了催化劑，催化劑可以提高的平衡轉化率

B. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成成鍵釋放能量之和

C. 上述實驗中的轉化率為

D. 上述實驗從開始到平衡的平均速率

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