Question

在恒容的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小
• B、平衡時，若斷裂π鍵0.4 mol，則放出的熱量為18.48 kJ
• C、平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，H₂的轉(zhuǎn)化率增大
• D、平衡后，縮小容器體積，N₂的濃度減小

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、ρ=

m

V

，反應(yīng)前后都是氣體，氣體質(zhì)量不變，恒容容器，V不變；
B、1mol氮氣中有2molπ鍵，據(jù)熱化學(xué)放出計算；
C、容器體積不變，充入氦氣，平衡不移動；
D、平衡后，縮小容器體積導(dǎo)致每種氣體的濃度都增大，平衡正向移動，但每種氣體的濃度都比原平衡大．

解答： 解：A、ρ=

m

V

，反應(yīng)前后都是氣體，氣體質(zhì)量不變，恒容容器，V不變，所以容器內(nèi)氣體密度始終不變，故A錯誤；
B、1mol氮氣中有2molπ鍵，斷裂2molπ鍵放熱92.4J，所以斷裂π鍵0.4 mol，則放出的熱量為18.48 kJ，故B正確；
C、容器體積不變，充入氦氣，平衡不移動，故C錯誤；
D、平衡后，縮小容器體積導(dǎo)致每種氣體的濃度都增大，平衡向氣體體積減小的正向移動，據(jù)勒夏特列原理，氮氣和氫氣的濃度都比原平衡大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了π鍵的相關(guān)知識、平衡移動的相關(guān)知識、反應(yīng)容器中氣體密度變化，題目難度中等．