下列反應中屬吸熱反應的是（　　）
A、Zn與稀硫酸反應放出氫氣
B、酸堿中和反應
C、硫在空氣或氧氣中燃燒
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應．
解答： 解：A．Zn與稀硫酸反應放出氫氣是放熱反應，故A錯誤；
B．酸堿中和反應是放熱反應，故B錯誤；
C．硫在空氣或氧氣中燃燒是放熱反應，故C錯誤；
D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O反應是吸熱反應，故D正確．
故選D．
點評：本題主要考查化學反應的熱量變化，應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于常見的吸熱過程和放熱過程不是化學變化，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是（　�。�
 ABCD
名稱分液漏斗250 mL容量瓶酸式滴定管冷凝管
圖形
用途
與使
用操
作　		用酒精萃取碘水中的碘，分液時，碘層需從上口倒出配制1.0 mol?L-1 NaCl溶液，定容時仰視刻度，則配得的溶液濃度大于1.0 mol?L-1可用于量取10.00 mL
KMnO4溶液		蒸餾實驗中將蒸氣冷凝為液體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為1mol/L的是（　�。�
A、將40gNaOH固體溶解于1L水中
B、將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C、4gNaOH固體溶解在水中配成100mL溶液
D、將1L10mol/L濃鹽酸與10L水混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到 50 g溶液，其濃度為20%
B、把3mol/L的硫酸與等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5 mol/L
C、把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol/L
D、已知某溫度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在該溫度下將 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是28.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中陰影部分表示的化學反應可以是（　�。�
A、Cu2（OH）2CO3 
 △ 
.
 
2CuO+CO2↑+H2O
B、Ca（HCO3）2 
 △ 
.
 
CaCO3↓+CO2↑+H2O
C、2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
D、3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家正在設法探尋“反物質(zhì)”，所謂的“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對應的正粒子具有相同的質(zhì)量和相同的電量，但電荷的符號相反，據(jù)此，若有反α粒子，它的質(zhì)量數(shù)為4，電荷數(shù)為-2．如果有該反α粒子轟擊12C（12是質(zhì)量數(shù)）原子，得到反H原子，寫出該核反應方程式
 
，反物質(zhì)酸堿中和反應的實質(zhì)可表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式書寫正確的（　　）
A、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（0H）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（0H）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
B、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
C、以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2++2 H2O=2Cu+O2 ↑+4H+
D、過氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應用中，正確的是（　　）
A、1 mol OH-的質(zhì)量為17 g
B、二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 g
C、鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
D、摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　　）
A、鹽酸、天然氣、醋酸、干冰
B、膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣
C、氯化鈉、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇
D、單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰

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