Question

下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的（　�。�

• A、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（0H）₃反應(yīng)生成Na₂FeO_4：3ClO^-+2Fe（0H）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺
• B、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂=I₂+2OH^-
• C、以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液：Cu²⁺+2 H₂O=2Cu+O₂ ↑+4H⁺
• D、過(guò)氧化氫能使酸性KMnO₄溶液褪色：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．強(qiáng)堿溶液不能生成大量的氫離子；
B．酸性溶液中生成水；
C．金屬銀為陽(yáng)極，陽(yáng)極Ag失去電子；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水．

解答： 解：A．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（0H）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄的離子反應(yīng)為4OH^-+3ClO^-+2Fe（0H）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘的離子反應(yīng)為：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為Ag-e^-=Ag⁺，陰極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化氫能使酸性KMnO₄溶液褪色的離子反應(yīng)為5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、電解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．