Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到 50 g溶液，其濃度為20%
• B、把3mol/L的硫酸與等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5 mol/L
• C、把200mL3mol/L的BaCl₂溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3 mol/L
• D、已知某溫度下KNO₃的溶解度是 31.6 g/100 g水，在該溫度下將 20 g的KNO₃溶于 50 g的水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是28.6%

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A．根據(jù)鹽酸易揮發(fā)的性質(zhì)判斷；
B．根據(jù)硫酸的濃度越大，密度越大，判斷物質(zhì)的量關(guān)系；
C．根據(jù)c=

n

V

計算；
D．根據(jù)ω=

s

100+s

×100%計算．

解答： 解：A．鹽酸易揮發(fā)，加熱后濃度降低，故A錯誤；
B．100mL3mol?L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合后的體積小于200ml，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，所以把3mol/L的硫酸跟等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5mol/L，故B正確；
C．200ml3mol/L的BaCl₂溶液中氯離子濃度為6mol/L，含有氯離子的物質(zhì)的量為0.2L×6mol/L=1.2mol，100ml3mol/L的KCl溶液中氯離子濃度為3mol/L，含有氯離子的物質(zhì)的量為0.1L×3mol/L=0.3mol，忽略體積不變，混合后溶液體積約是300ml，所以混合后氯離子濃度約是

1.2mol+0.3mol

0.3L

=5mol/L，故C錯誤；
D．某溫度KNO₃的溶解度是31.6g/100g水，在該溫度下將50g水中，只能溶解15.8g硝酸鉀，溶液質(zhì)量分數(shù)為

15.8g

15.8g+50g

×100%=24%，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意硫酸的濃度越大，密度越大．