S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體,常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計實驗制備少量的S2C12,査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應(一部分硫元素化合價升高,另一部分化合價降低)。加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應即可生成S2C12,反應的化學方程式為:2S+Cl2S2Cl2。
反應涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下:
物質(zhì) | S | S2Cl2 |
沸點/℃ | 445 | 138 |
熔點/℃ | 113 | -76 |
(1)檢查裝置的氣密性(1分) (2)AD(2分)
(3)飽和食鹽水(2分)濃硫酸 (2分) (4)冷凝回流、導氣(2分)
(5)蒸餾(2分)
(6)2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑(寫成3S2Cl2+4H2O= 5S↓+H2SO4+6HCl↑不扣分 ) (2分)
(7)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(2分)
解析試題分析:(1)檢查裝置的氣密性(2)制備Cl2要加熱,加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應即可生成S2C12,所以選AD(3)除去Cl2中的HCl和H2O,選擇飽和食鹽水,濃硫酸(4)認識冷凝管,了解其作用冷凝回流、導氣(5)S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體,沸點為138℃,采取蒸餾分離(6)缺少C裝置,H2O進入裝置D, S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應(7)多余的Cl2被NaOH吸收生成NaClO與HCl發(fā)生氧化還原反應。
考點:以實驗為載體,考察了氣體的制備、除雜和尾氣處理,還有物質(zhì)的分離,裝置的作用
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某小組設計如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質(zhì)的成分。
(1)試劑X的化學式 。A中制取Cl2的離子方程式 。
(2)試劑Y的名稱為 。
(3)通入一定量潮濕的Cl2反應后,經(jīng)檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中只含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3等,某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設。
假設1:存在兩種成分:NaHCO3和 ;
假設2:存在三種成分:NaHCO3和 。
②設計方案,進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中。 | |
步驟2:向A試管中滴加BaCl2溶液 | |
步驟3: | |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2?6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值,61℃時晶體開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖:
請回答:
(1)加入少量30%H2O2的作用 (用離子方程式表示);
(2)步驟③中氧化鍶粉末的作用是 ,工業(yè)上用50~60℃熱風吹干六水氯化鍶,選擇該溫度的原因是 ;
(3)步驟④進行的實驗操作為 、 ,步驟⑥中,洗滌氯化鍶晶體最好選用 ;
A.水 | B.硫酸 | C.氫氧化鈉溶液 | D.氯化鍶飽和溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體及其他副產(chǎn)物,其部分工藝流程如下:
已知:① Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2和9.7
② Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大,在冷水中溶解度較小
③ KSP(BaSO4)=1.1×10-10,KSP (BaCO3)=5.1×10-9
(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分攪拌,過濾,洗滌。用離子方程式說明提純原理: 。
(2)上述流程酸溶時,Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽,化學方程式為:
。
(3)該廠結(jié)合本廠實際,選用的X為 ;
A.BaCl2 | B.BaCO3 | C.Ba(NO3)2 | D.Ba(OH)2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某工廠廢液中含有苯酚、乙酸,實驗小組對該廢液進行探究,設計如下方案:
己知熔點:乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸點:乙酸118℃、苯酚182℃。
(1)寫出②的反應化學方程式 。
(2)②中分離B的操作名稱是 。
(3)現(xiàn)對物質(zhì)C的性質(zhì)進行實驗探究,請你幫助實驗小組按要求完成實驗過程記錄,在答題卡上填寫出實驗操作、預期現(xiàn)象和現(xiàn)象解釋。
限選試劑:蒸餾水、稀HNO3、2moL·L—1NaOH、0.1 mol ?L—1KSCN、酸性KMnO4溶 液、FeCl3溶液、飽和溴水、紫色石蕊試液。
實驗操作 | 預期現(xiàn)象 | 現(xiàn)象解釋 |
步驟1:取少量C放入a試管,加入少量蒸餾水,振蕩。 | | |
步驟2:取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管,往b試管 | 產(chǎn)生白色沉淀 | |
步驟3:往c試管 | | C與加入的試劑發(fā)生顯色反應。 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
1-乙氧基萘是一種無色液體,密度比水大,不溶于水,易溶于乙醇,熔點5.5℃,沸點267℃。1-萘酚(性質(zhì)與苯酚相似)熔點96℃,沸點278℃,微溶于水,易溶于乙醇,乙醇的沸點為78.5℃。1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下:
+C2H5OH+H2O
1-萘酚 1-乙氧基萘
(1)將72g1-萘酚溶于100mL無水乙醇中,加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是 。燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是 。
(2)反應結(jié)束,將燒瓶中的液體倒入冷水中,經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作:①蒸餾;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液堿洗并分液;④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是 (填序號)。
A.③②④① B.①②③④ C.②①③④
(3)實驗測得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應時間、溫度的變化如圖所示,時間延長、溫度升高,1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是 、 。
(4)某同學推測經(jīng)提純的產(chǎn)品可能還含有1-萘酚、乙醇、硫酸和水等雜質(zhì),設計了如下方案進行檢驗,請在答題卡上完成表中內(nèi)容。
實驗目的 | 實驗操作 | 預期現(xiàn)象和結(jié)論 |
①用金屬鈉檢驗1-乙氧基萘是否純凈 | 取少量經(jīng)提純的產(chǎn)品于試管A中,加入金屬鈉 | 若 ,則產(chǎn)品純凈; 若 ,則產(chǎn)品不純。 |
②檢驗經(jīng)提純的產(chǎn)品是否含有1-萘酚 | | 若 ,則含有1-萘酚; 若 ,則不含1-萘酚。 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是
A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3 |
B.用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)2 |
C.裝置3收集并測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體及體積 |
D.裝置4可用于實驗室制取乙酸乙酯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列①~④四個圖是某學習小組設計的相關(guān)物質(zhì)的制備裝置,其中正確的是( )
A.用裝置①可以制備氨氣 |
B.若裝置②中X物質(zhì)為苯,可用于實驗室制備少量氨水,并防止發(fā)生倒吸 |
C.裝置③可用于制備并收集少量NO2氣體 |
D.裝置④可用火柴頭燃燒制備少量SO2,并檢驗產(chǎn)生的SO2 |
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