某工廠廢液中含有苯酚、乙酸,實驗小組對該廢液進行探究,設(shè)計如下方案:

己知熔點:乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸點:乙酸118℃、苯酚182℃。
(1)寫出②的反應(yīng)化學方程式                                       。
(2)②中分離B的操作名稱是                                       
(3)現(xiàn)對物質(zhì)C的性質(zhì)進行實驗探究,請你幫助實驗小組按要求完成實驗過程記錄,在答題卡上填寫出實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和現(xiàn)象解釋。
限選試劑:蒸餾水、稀HNO3、2moL·L—1NaOH、0.1 mol ?L—1KSCN、酸性KMnO4溶     液、FeCl3溶液、飽和溴水、紫色石蕊試液。

實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋
步驟1:取少量C放入a試管,加入少量蒸餾水,振蕩。
 
                
 
                  
 
                    
 
                    
步驟2:取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管,往b試管         
                             
 
產(chǎn)生白色沉淀
 
                       
 
                       
步驟3:往c試管               
 
                            
              
 
               
C與加入的試劑發(fā)生顯色反應(yīng)。
 
(4)稱取一定量的C試樣,用水溶解后全部轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液  25.00mL,加入濃度為0.0500 moL·L-1的溴水溶液30.00mL,放置。待反應(yīng)完全后,加入過量的KI,再用0.1100 moL?L-1Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2,耗去Na2S2O3標準溶液11.80mL。則試樣中C物質(zhì)的量的計算表達式為:              。 (部分反應(yīng)離子方程式:I2+2S2O32—=2I+S4O62—

(17分)
(1) + CO2 + H2O   + NaHCO3   (3分)
(2)分液  (3分)
(3)(共8分,合理即給分)

實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋
步驟1:取少量C放入a試管,加入少量蒸餾水,振蕩。
 
出現(xiàn)白色渾濁(1分)
 
 
苯酚常溫下溶解度不大 (1分)
 
步驟2:取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管,往b試管滴入過量(1分)飽和溴水(1分),振蕩。
 
產(chǎn)生白色沉淀
 
苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng),生成三溴苯酚白色沉淀。(1分)
 
步驟3:往c試管滴入幾滴(1分)FeCl3溶液(1分),振蕩。
溶液變?yōu)樽仙?/u>
(1分)
C與加入的試劑發(fā)生顯色反應(yīng)。
 
(4)(0.0500mol/L×30.00×10—3L —0.1100 mol/L×11.80×10—3×1/2L) ×1/ 3×1000/25.00
(3分,合理即給分)

解析試題分析:(1)苯酚、乙酸都具有酸性,且酸性:乙酸>碳酸>苯酚>碳酸氫根離子,則步驟①中反應(yīng)為C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O、CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O,步驟②中反應(yīng)為C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3;(2)由于苯酚的沸點為182℃,則步驟③為蒸餾,得到苯酚,而無水硫酸鈉的目的是除去水分,且硫酸鹽及其結(jié)晶水合物的沸點高、難揮發(fā),則B為含有苯酚的有機相,而D為含有乙酸鈉、碳酸氫鈉等物質(zhì)的水相,由此推斷步驟②中分離有機相的操作是分液;(3)由于苯酚的熔點為43℃,則室溫下苯酚是無色固體或晶體,由于苯酚易溶于乙醇等有機溶劑,室溫下在水中的溶解度較小,取少量C放入a試管,加入少量蒸餾水,振蕩,出現(xiàn)白色渾濁,證明常溫下苯酚溶解度不大;由于苯酚稀溶液與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色的三溴苯酚沉淀,遇氯化鐵溶液顯紫色,則步驟2的b試管中應(yīng)滴加少量或幾滴飽和溴水,振蕩,產(chǎn)生白色沉淀,說明苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng),生成三溴苯酚白色沉淀,步驟3中向c試管滴入幾滴氯化鐵溶液,振蕩,溶液變?yōu)樽仙,說明苯酚遇氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng);(4)由于n=c?V,n(Na2S2O3)=0.1100×11.80×10—3mol,由于Na2S2O3是可溶性鹽,則n(S2O32—)=n(Na2S2O3)= 0.1100×11.80×10—3mol;由于I2+2S2O32—=2I+S4O62—中碘單質(zhì)與硫代硫酸根離子的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,則n(I2)= n(S2O32—)/2=0.1100×11.80×10—3×1/2mol;由于Br2+2KI=2KBr+I2中溴與碘的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,則發(fā)生置換反應(yīng)的n(Br2)=n(I2)= 0.1100×11.80×10—3×1/2mol;由于n=c?V,溴水中n(Br2)=0.0500×30.00×10—3mol,說明與苯酚反應(yīng)的n(Br2)=(0.0500×30.00×10—3—0.1100×11.80×10—3×1/2)mol;由于1mol苯酚與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng),則25.00mL溶液中n(苯酚) =(0.0500×30.00×10—3—0.1100×11.80×10—3×1/2)×1/3mol;配制成的待測溶液與滴定時的待測溶液的體積之比為1000∶25.00,則1000mL溶液中n(苯酚) =(0.0500×30.00×10—3—0.1100×11.80×10—3×1/2)×1/3×1000/25.00mol,所以試樣中苯酚的物質(zhì)的量為(0.0500×30.00×10—3—0.1100×11.80×10—3×1/2)×1/3×1000/25.00mol。
考點:考查探究實驗方案的設(shè)計及化學計算,涉及復(fù)分解反應(yīng)、化學方程式、混合物的分離提純、檢驗苯酚主要性質(zhì)實驗方案的設(shè)計、物質(zhì)的量濃度、溶液體積、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量在化學或離子方程式計算中的應(yīng)用等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

海洋約占地球表面積的71%,海水中化學資源的利用具有非常廣闊的前景。
(1)目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如下:

① 試劑①宜選用石灰乳且必須過量,過量的目的是               .
② 鎂蒸氣宜在   (填序號)氣體冷卻后得到鎂錠

A.N2 B.CO2 C.Ar D.空氣)
(2)工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下:

某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護,夾持裝置已略去):

③A裝置中通入a氣體時,反應(yīng)的離子方程式表示為:                         .
④A裝置中通入a氣體一段時間后,
停止通入,改通熱空氣。通入熱空氣的目的是:                                 .
⑤反應(yīng)過程中,B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子為                            .
⑥C裝置的作用是                                           。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

工業(yè)上冶煉冰銅(mCu2O·nFeS)可得到粗銅,再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體。

完成下列填空:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的       (填序號)吸收。
a. 濃H2SO4        b. 濃HNO3      c. NaOH溶液      d. 氨水
(2)用稀H2SO4 浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加    (填物質(zhì)名稱)溶液后呈紅色,說明溶液中存在Fe3+,檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是   (注明試劑、現(xiàn)象)。

 

 
實驗室可用圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)。


(3)泡銅冶煉粗銅的化學方程式是                            。
(4)裝置中鎂帶的作用是    。泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a,
a是  (填名稱)。沙子能否換成水?  (填“能”或“不能”)。
(5)用滴定法測定CuSO4·5H2O的含量。取a g試樣配成100 mL溶液,取20.00mL用c mol /L 滴定劑(H2Y2–,滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))滴定至終點,消耗滴定劑bmL,滴定反應(yīng):Cu2+ + H2Y2–=CuY2–+ 2H+。則CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式是       。
(6)下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_____________。
a.滴定臨近終點時,用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準液至錐形瓶中
b.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入待測液,取20.00mL進行滴定
c.滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某研究性學習小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線:CH3CH-CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH;CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設(shè)計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)寫出實驗室制備氫氣的化學方程式:                           。
(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中b的作用分別是             ; C中盛裝的試劑是            。若用以上裝置制備H2,在虛線框內(nèi)畫出收集H2干燥的裝置圖。
(3)制丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2, CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是________________(填序號)       
①足量飽和Na2SO3溶液     ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水    ④無水CuSO4   ⑤品紅溶液
(4)下圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)。

①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為                            。
②圖2所示裝置中,通入H2的管口是                   (選填字母代號)。
③某同學按圖3所示裝置進行實驗,實驗結(jié)束后,將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液,溶液不變紅,再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色。該同學據(jù)此得出結(jié)論:鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論        (填“嚴密”或“不嚴密”),你的理由是                      (用離子方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

實驗室用硫酸廠燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4?7H2O),有關(guān)的工藝流程如下:

(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液不會褪色的是___________(填編號);

A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液
C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+,S元素生成單質(zhì)硫,F(xiàn)eS、O2、H2SO4反應(yīng)的方程式是                                                             
(3)在③中,需加入的物質(zhì)是___________________________;
(4)在④中,蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外,還有_______________________;
(5)在⑥中,將溶液Z控制到70~80℃的目的是________________________________;
(6)為測量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),進行下列實驗(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素):稱取2.700g樣品,將樣品溶于足量的鹽酸后,滴加過量的BaCl2;過濾、洗滌、干燥,稱量固體的質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n,求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)[Mr (BaSO4) =233、Mr (Fe) =56]。(寫出計算過程,結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體,常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設(shè)計實驗制備少量的S2C12,査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應(yīng)(一部分硫元素化合價升高,另一部分化合價降低)。加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應(yīng)即可生成S2C12,反應(yīng)的化學方程式為:2S+Cl2S2Cl2。
反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下:

物質(zhì)
S
S2Cl2
沸點/℃
445
138
熔點/℃
113
-76
 
該小組設(shè)計的制備裝置如下圖(夾持儀器已略去

回答下列問題:
(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是______。
(2)實驗中需要加熱的儀器是______。(填寫字母)
(3)裝置B、C中的試劑分別是______。
(4)裝置D中儀器a的作用是______。
(5)反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是____________。
(6)若實驗過程中缺少C裝置,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清,請用化學方程式表示其原因____________
(7)實驗完畢,小組中的一位同學把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中,發(fā)現(xiàn)有黃綠色剌激性氣體產(chǎn)生。用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下:

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作名稱 ①         ③      
(2)寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                          
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是                     

A.乙酸 B.苯 C.四氯化碳 D.酒精
有機試劑
酒精
四氯化碳

乙酸
毒性




水溶性
與水以任意比互溶
與水互不相溶
與水互不相溶
與水以任意比互溶

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

煅燒硫酸鎂的過程中存在以下反應(yīng):

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

a
 

  
b     c        d
 
  
B中盛放的溶液和D中收集的氣體判

斷正確的一組是

A .NaOH溶液   CO                    B.Na2CO3溶液   SO2
C. 稀硝酸      S                      D.KMnO4溶液    CO

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是(  )

A.鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣
B.濃氨水與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣
C.亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫
D.銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮

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同步練習冊答案