1-乙氧基萘是一種無色液體,密度比水大,不溶于水,易溶于乙醇,熔點5.5℃,沸點267℃。1-萘酚(性質(zhì)與苯酚相似)熔點96℃,沸點278℃,微溶于水,易溶于乙醇,乙醇的沸點為78.5℃。1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下:
+C2H5OH+H2O
1-萘酚                      1-乙氧基萘
(1)將72g1-萘酚溶于100mL無水乙醇中,加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是                            。燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是                                     。

(2)反應結(jié)束,將燒瓶中的液體倒入冷水中,經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作:①蒸餾;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液堿洗并分液;④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是       (填序號)。
A.③②④①     B.①②③④    C.②①③④
(3)實驗測得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應時間、溫度的變化如圖所示,時間延長、溫度升高,1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是                               、                            

(4)某同學推測經(jīng)提純的產(chǎn)品可能還含有1-萘酚、乙醇、硫酸和水等雜質(zhì),設計了如下方案進行檢驗,請在答題卡上完成表中內(nèi)容。

實驗目的
實驗操作
預期現(xiàn)象和結(jié)論
①用金屬鈉檢驗1-乙氧基萘是否純凈
取少量經(jīng)提純的產(chǎn)品于試管A中,加入金屬鈉
               ,則產(chǎn)品純凈;
               ,則產(chǎn)品不純。
②檢驗經(jīng)提純的產(chǎn)品是否含有1-萘酚
                      
                      
             ,則含有1-萘酚;
              ,則不含1-萘酚。
 

解析試題分析:(1)首先,根據(jù)1—萘酚的熔沸點可知常溫下是固體,由于它易溶于乙醇的性質(zhì),形成1—萘酚的乙醇溶液能加快反應速率,因此使用過量乙醇的原因是作溶劑;其次,乙醇過量,有利于1—萘酚轉(zhuǎn)化,提高其轉(zhuǎn)化率;雖然1—萘酚、1—乙氧基萘的沸點超過200℃,但是乙醇的沸點低于100℃,反應過程中乙醇容易變成蒸氣逸出,導致1—萘酚的轉(zhuǎn)化率降低,燒瓶上連接長直玻璃管的目的是冷凝回流,使乙醇蒸氣變?yōu)橐掖家后w,提高原料乙醇的利用率;(2)燒瓶中液體含有1—乙氧基萘、1—萘酚、乙醇、硫酸和水,倒入水中得到的有基層含有1—乙氧萘、1—萘酚、乙醇,由于酚類具有酸性,與NaOH溶液發(fā)生中和反應生成易溶于水的鈉鹽,而1—乙氧萘、乙醇都是非電解質(zhì),不能與NaOH溶液反應,因此先加入過量的NaOH溶液除去1—萘酚,再水洗并分液,得到的有機層含有1—乙氧萘、乙醇及少量水,然后用無水氯化鈣除去水分,過濾所得濾液含有沸點相差較大的1—乙氧基萘、乙醇,最后用蒸餾法分離1—乙氧基萘、乙醇,可以得到純凈的1—乙氧基萘,故A正確;(3)由于酚類物質(zhì)容易被空氣中的氧氣氧化,乙醇的沸點較低,因此反應時間延長,升高溫度,導致1-萘酚被氧化,乙醇大量揮發(fā)(或乙醇等物質(zhì)發(fā)生副反應),減少了反應物濃度,所以1—乙氧基萘的產(chǎn)率下降;(4)①1—乙氧基萘分子中無羥基,不能與Na反應,1—萘酚、乙醇、硫酸和水都能與Na發(fā)生置換反應,產(chǎn)生氫氣;若取少量經(jīng)提純的產(chǎn)品于試管A中,加入金屬鈉,無氣泡產(chǎn)生,則產(chǎn)品純凈;有氣泡產(chǎn)生,則產(chǎn)品不純;②1—萘酚含有羥基,且羥基與苯環(huán)直接相連,說明它屬于酚類,性質(zhì)與苯酚相似,由于苯酚可用濃溴水或氯化鐵溶液檢驗;方案一:若取少量經(jīng)提純的產(chǎn)品于試管B中,滴入1~2滴FeCl3溶液,溶液顯紫色,則含有1—萘酚;溶液不顯紫色,則不含1—萘酚;方案二:若取少量經(jīng)提純的產(chǎn)品于試管B中,先加足量乙醇,振蕩溶解,再滴入1~2滴濃溴水,產(chǎn)生白色沉淀,則含有1—萘酚;不產(chǎn)生白色沉淀,則不含1—萘酚。
考點:考查探究實驗,涉及反應物過量原因的解釋、實驗裝置采取某措施的作用、混合物分離提純的方法和順序、有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、解釋圖像中曲線變化的原因、設計方案檢驗產(chǎn)品是否純凈、設計方案檢驗產(chǎn)品中是否含有某雜質(zhì)等。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝,由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子,而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時,可在催化劑TiO2作用下,先用NaClO將CN-離子氧化成OCN-,再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗,以證明處理方法的有效性,并測定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時間后,打開橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關閉活塞;卮鹣铝袉栴}:

(1)乙中反應的離子方程式為                                               。
(2)乙中生成的氣體除N2和CO2外,還有副產(chǎn)物HCl及Cl2等,上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN-的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是___________(填字母)

A.飽和食鹽水B.飽和NaHCO3溶液C.濃NaOH溶液D.濃硫酸
(3)丁在實驗中的作用是                                                 。
裝有堿石灰的干燥管的作用是                                              。
(4)戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水,若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀,則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于                。若該測得值與實際處理的百分率相比偏低,請簡要說明可能的任意一個原因                   
(5)請?zhí)岢鲆粋能提高準確度的建議(要有可操作性,不宜使操作變得過于復雜)                                                   。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

實驗室以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))為原料制取CaCl2·H2O和CaO2的主要流程如下:

(1)加入試劑X,調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境,以除去溶液中Al3+和Fe3+,濾渣的主要成分是___________。試劑X可以選擇下列的________(填編號)。

A.CaO B.CaCO3 C.NH3·H2D.Ba(OH)2 
(2)操作II中進行蒸發(fā)濃縮時,除三角架、酒精燈外,還需要的儀器有__________。
(3)由CaCl2制取CaO2的反應中,溫度不宜太高的原因是_______________。
(4)用下列裝置測定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

①檢驗裝置B氣密性良好的實驗過程是__________________________。
②按A—B—C—D順序連接,然后從A裝置通入空氣,目的是_______________。
③裝置D的作用為______________________。
④實驗時,準確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份,進行3次測定,測得BaCO3沉淀的平均質(zhì)量為17.73g,則樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

廢舊電池進入環(huán)境后,對人體帶來一系列的致畸、致癌、致變等危害。廢電池中主要有銅帽(含Cu、Zn)、鋅殼、鐵片、石墨、填充物(MnO2、NH4Cl),對廢舊電池進行資源化處理的工藝流程如下:

(1)操作A的名稱為                 ,濾渣的成分為                。
(2)填充物用60℃溫水溶解,目的是為了加快溶解速率,但必須控制溫度不能太高,其原因是                                                                。
(3)銅帽溶解時加入H2O2的目的是(用化學方程式表示)                  。銅帽溶解完全后,需將溶液中過量的H2O2除去,除去H2O2的簡便方法是             。
(4)堿性鋅錳電池的電解質(zhì)為KOH,總反應為:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,其負極的電極反應式為                    。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體,常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計實驗制備少量的S2C12,査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應(一部分硫元素化合價升高,另一部分化合價降低)。加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應即可生成S2C12,反應的化學方程式為:2S+Cl2S2Cl2
反應涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下:

物質(zhì)
S
S2Cl2
沸點/℃
445
138
熔點/℃
113
-76
 
該小組設計的制備裝置如下圖(夾持儀器已略去

回答下列問題:
(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是______。
(2)實驗中需要加熱的儀器是______。(填寫字母)
(3)裝置B、C中的試劑分別是______。
(4)裝置D中儀器a的作用是______。
(5)反應結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是____________。
(6)若實驗過程中缺少C裝置,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清,請用化學方程式表示其原因____________
(7)實驗完畢,小組中的一位同學把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中,發(fā)現(xiàn)有黃綠色剌激性氣體產(chǎn)生。用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

資料顯示:在一定條件下黃銨鐵釩在pH=0.5~2.5范圍內(nèi)均能穩(wěn)定存在,工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下:

根據(jù)題意完成下列問題:
(1)步驟(ii)所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是           (填離子符號)。
(2)在步驟(iii)發(fā)生的反應中,加入少量MnO2的作用是                             
(3)步驟(iv)除去雜質(zhì)的離子方程式可表示為                                   
(4)實驗室模擬堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的制備,向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。根據(jù)上述堿式碳酸銅的制備方法,請完成以下問題:
①過濾后洗滌的目的是什么                   ;簡述如何洗滌沉淀                                                           
②若實驗得到a g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到b g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是                                   

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時,發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸,而稀硫酸又不夠了。為使該反應順利進行,則可以從長頸漏斗中加入的試劑是

①食鹽水 ②KNO3溶液 ③適量稀硫酸銅溶液 
④醋酸鈉溶液 ⑤苯 ⑥濃氨水

A.①②④
B.②⑤⑥
C.③④⑤
D.①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

用下圖實驗裝置(可添加加熱或尾氣處理裝置)進行以下實驗,無法達到目的的是

A.實驗室制取并收集少量NO2
B.實驗室制取并收集少量NH3
C.驗證非金屬性:C>Si
D.驗證氧化性:Cl2>I2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是

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