Question

【題目】氯，硫，氯元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。

（1）氯氣的顏色：______；在中燃燒火焰顏色：__________。

（2）濃硫酸具有：①酸性②強氧化性③吸水性④脫水性，下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為(填編號)

干燥氯氣______，使蔗糖變黑________，吸收氨氣_________，與銅反應(yīng)________。

（3）為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國化學家哈伯、波施等成功地開發(fā)了將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝。請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理：________；實驗室制取氨氣的化學方程式____________。

（4）自然界形成NO的化學方程式：_____________。氮氧化物（）污染環(huán)境，若用，溶液吸收可生成，9.2g和溶夜完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式為_____________。

Answer 1

【答案】黃綠色 蒼白色 ③ ④ ① ①② N2+3H22NH3 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O N2+O22NO 2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2

【解析】

(1)根據(jù)氯氣的物理性質(zhì)分析，氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，氫氣在氯氣中燃燒放出蒼白色火焰，生成氯化氫氣體；

(2)濃硫酸具有酸性和強氧化性，硫元素化合價+6價變化為+4價；具有吸水性，可以吸收氣體中的水蒸氣；具有脫水性，可以使有機物中氫原子和氧原子以2：1脫去，銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；

(3)工業(yè)合成氨的原料為氫氣和氮氣；實驗室用氯化銨和熟石灰的固體混合物加熱來制取氨氣；

(4)自然界形成一氧化氮是利用空氣中的氮氣和氧氣放電反應(yīng)生成，若每2mol

NO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子1mol計算生成的硝酸，根據(jù)化合價的變化判斷生成物，以此書寫反應(yīng)的離子方程式。

(1)氯氣是一種黃綠色氣體，H2在Cl2中燃燒反應(yīng)生成氯化氫氣體，H2+Cl2 2HCl，燃燒過程中發(fā)出蒼白色火焰；

(2)濃硫酸具有：①酸性 ②強氧化性 ③吸水性④脫水性，下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為：干燥氯氣是利用濃硫酸的③吸水性；使甘蔗變黑是利用濃硫酸的④脫水性；氨氣是堿性氣體，濃硫酸吸收氨氣利用的是濃硫酸的①酸性；與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，在該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了的①酸性 ②強氧化性；

(3)工業(yè)合成氨的原料為氫氣和氮氣，發(fā)生反應(yīng)為：N2+3H22NH3，實驗室是利用氯化銨和熟石灰的固體混合物加熱來制取氨氣，反應(yīng)為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)自然界中氮氣和氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮氣體，反應(yīng)的化學方程式為：N2+O22NO，9.2gNO2的物質(zhì)的量為n(NO2)=9.2g÷46g/mol=0.2mol，每2molNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子1mol，則N的化合價分別有+4價變化為+5價和+3價，在堿性溶液中應(yīng)生成NO3-和NO2-，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2。