Question

關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃的說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、為了將Na₂CO₃固體中的NaHCO₃固體除去可以采用加熱的方法
• B、Na₂CO₃溶液可以與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)，而NaHCO₃溶液不可以
• C、Na₂CO₃和NaHCO₃都能與CaCl₂溶液反應(yīng)
• D、質(zhì)量相同的Na₂CO₃ 和NaHCO₃與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)所產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量也相同

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．NaHCO₃固體不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉；
B．Ca（OH）₂溶液與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷；
D．NaHCO₃和Na₂CO₃與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，分別發(fā)生Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，據(jù)此解答．

解答： 解：A．NaHCO₃固體不穩(wěn)定，受熱分解，方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，所以可以采用加熱的方法除去Na₂CO₃固體中的NaHCO₃固體，故A正確；
B．Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液都能夠與Ca（OH）₂溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂CO₃與CaCl₂溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，NaHCO₃與CaCl₂溶液不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO₃和Na₂CO₃與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，分別發(fā)生Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，由方程式可知：106g碳酸鈉完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳，84g碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成1mol二氧化，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸鈉與碳酸氫鈉，題目難度不大，熟悉二者的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累．