Question

9．Ⅰ對(duì)于4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂，試回答有關(guān)的問(wèn)題：
（1）常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率O₂、SO₂；
（2）為了提高生成SO₂的速率，可以采取的措施是B C；
A．增加FeS₂的量  B．增大O₂的濃度    C．升高溫度     D．減小壓強(qiáng)
Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0-3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C；
（4）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是C
A．氣體總質(zhì)量保持不變
B．A、B、C的濃度都相等
C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2
E．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止
F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化．

Answer 1

分析 （1）只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值；
（2）為了提高SO₂的生成速度，可增大壓強(qiáng)、濃度，升高溫度，或增大固體的表面積，以此解答；
（3）從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程；
（4）根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志可以作出判斷．

解答 解：（1）只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值，故應(yīng)選用SO₂或O₂來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：O₂、SO₂；
（2）A．增加FeS₂的量，固體表面積沒(méi)變，接則反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；
B．增大O₂的濃度，反應(yīng)速率加快，故B正確；
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故C正確；
D．減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，故D錯(cuò)誤．
故選B C；
Ⅱ、（3）由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B?2C，
故答案為：2A+B?2C；
（4）A．反應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量一直保持不變，故無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；
B．A、B、C的濃度都相等，跟開(kāi)始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；
C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化，則v_逆=v_正，可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)了，故正確
D．A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2，跟開(kāi)始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；
E．可逆反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)不可能停止，故錯(cuò)誤；
F．該反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)又都是氣體，所以反應(yīng)體系的密度始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，故錯(cuò)誤；
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度中等，注意把握由圖象判斷化學(xué)方程式的方法以及反應(yīng)現(xiàn)象與結(jié)論的推斷．