Question

【題目】食鹽是人類(lèi)生活中不可缺少的物質(zhì)，海水中含有大量食鹽。某地出產(chǎn)的粗鹽中，所含雜質(zhì)是CaCl2，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)可制得純凈的NaCl。

請(qǐng)回答：

（1）加入的A是__________，檢驗(yàn)A已過(guò)量的方法是___________。

（2）加入的B是__________，加入稍過(guò)量B的目的是__________。

（3）為檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，最好在最后幾滴洗出液中加入_________________溶液。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀，則加Na2CO3溶液已過(guò)量 鹽酸 除盡溶液中過(guò)量的Na2CO3 酸化的AgNO3

【解析】（1）除雜時(shí)不能引入雜質(zhì)，鈣離子需要利用碳酸鈉除去，則加入的A是Na2CO3，檢驗(yàn)A已過(guò)量的方法是在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀，則加Na2CO3溶液已過(guò)量；（2）過(guò)濾后濾液中含有過(guò)量的碳酸鈉，則加入的B是鹽酸，目的是除盡溶液中過(guò)量的Na2CO3；沉淀表面還有氯離子，則檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，可以通過(guò)檢驗(yàn)氯離子實(shí)現(xiàn)，因此最好在最后幾滴洗出液中加入酸化的AgNO3溶液。