【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì).一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去),下列說法正確的是
A. 若X為Fe,則C可能為Fe(NO3)2溶液
B. 若X為KOH溶液,則A可能為Al
C. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X一定為CO2
D. 若X為O2,則A可為非金屬單質(zhì)硫
【答案】A
【解析】A.硝酸與過量的鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵,與不足量的Fe反應(yīng)生成硝酸鐵,硝酸具有強氧化性,能氧化硝酸亞鐵生成硝酸鐵,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,A正確;B.鋁和氫氧化鉀溶液反應(yīng)只能生成偏鋁酸鉀和氫氣,B錯誤;C.若A、B、C均為焰反應(yīng)呈黃色的化合物,說明含鈉元素,轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可以是NaOH,X可以是二氧化碳或二氧化硫,B為碳酸鈉或亞硫酸鈉,C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉,C錯誤;D.硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫和氧氣只有在催化劑、加熱條件下才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫,硫與氧氣不能一步反應(yīng)得到三氧化硫,D錯誤;答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略).
(1)制備氯氣選用的藥品為:漂白粉固體和濃鹽酸,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:______.
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是____________;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象______.
(3)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>______色,說明氯的非金屬性大于溴.
(4)打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩.觀察到的現(xiàn)象是______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液,除a、b外,其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池,其工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K,發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅,20min后,將K斷開,此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同;據(jù)此回答:
(1)a電極的電極材料是____________________(填“PbO2”或“Pb”)。
(2)丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為________________________。
(3)電解20min時,停止電解,此時要使乙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),只需要加入的一種物質(zhì)及其物質(zhì)的量是____________________。
(4)20min后將乙裝置與其他裝置斷開,然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計,發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn),則此時d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________。
(5)電解后取a mL丁裝置中的溶液,向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液,當(dāng)加入b mL CH3COOH溶液時,混合溶液的pH恰好等于7(體積變化忽略不計)。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5,則a/b = ____________。
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【題目】恒溫條件下,將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后,慢慢壓縮氣體體積,下列敘述正確的是( )
A. 若體積減小一半,壓強增大,V正增大,V逆減小
B. 平衡向右移動,混合氣體顏色一定會變淺
C. 平衡向右移動,混合氣體的平均相對分子量減小
D. 若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍
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【題目】NaH(H為-1價)是有機合成中的重要物質(zhì)之一,其化學(xué)性質(zhì)非常活潑,在潮濕空氣中能自燃,有關(guān)反應(yīng)為===。請回答下列題目:
(1)用“雙線橋法”標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
(2)上述反應(yīng)中,還原劑是______,被還原的元素是______。反應(yīng)中每生成1 mol NaOH轉(zhuǎn)移電子______mol。
(3)NaH 遇水會劇烈反應(yīng),生成氫氣和一種強堿。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
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【題目】(I)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題:
(1)寫出上圖中所示儀器的名稱:①___;②___。
(2)若利用該裝置分離乙酸(沸點118 ℃)和乙酸乙酯(沸點77.1 ℃)的混合物,還缺少的儀器有___,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為___;實驗時儀器②中冷卻水的進口為________(填“f”或“g”)。
(3)應(yīng)用上述分離操作,首先得到的物質(zhì)是________。
(4)蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是________________。
(Ⅱ)硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1。
(2)某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,則配制稀硫酸時需要取________mL的該硫酸;配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、___、___(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)。
(3)配制過程中,下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是___(填序號)。
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線
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【題目】將 0.2mol MnO2和 50mL 12molL﹣1濃鹽酸混合后緩緩加熱,反應(yīng)完全后,再向溶液中加入足量 AgNO3溶液,生成 AgCl 沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))( 。
A. 大于 0.3 mol,小于 0.6 mol B. 等于 0.3 mol
C. 小于 0.3 mol D. 大于 0.6 mol
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【題目】食鹽是人類生活中不可缺少的物質(zhì),海水中含有大量食鹽。某地出產(chǎn)的粗鹽中,所含雜質(zhì)是CaCl2,通過下面的實驗可制得純凈的NaCl。
請回答:
(1)加入的A是__________,檢驗A已過量的方法是___________。
(2)加入的B是__________,加入稍過量B的目的是__________。
(3)為檢驗沉淀是否洗凈,最好在最后幾滴洗出液中加入_________________溶液。
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【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下:
回答下列問題:
(1)過程I加NaOH溶液的作用是___________________________(用離子方程式表示);鼓入大量空氣的目的是____________________________。
(2)已知:水體中以+l價或單質(zhì)形式存在的氯元素,稱為“余氯”。過程Ⅱ中加入適量液氯,控制pH在6-7,將氨氮轉(zhuǎn)化為N2。實驗測定氯銨比與余氯、殘余NH4+的濃度關(guān)系如下圖所示。
①為了完全從廢水中去除氨氮,根據(jù)圖像分析,投入的Cl2與NH4+的最佳比值為_________。
②過程Ⅱ分步發(fā)生3個反應(yīng):
i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO
ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O(NH2Cl中Cl元素為+l價)
iii.HClO繼續(xù)參與反應(yīng),其離子方程式為________________________________。
③圖中a點余氯濃度較大的原因是________________________________________。
(3)若含余氯廢水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1,則處理10m3含余氯廢水,至少添加Na2SO3_____kg(溶液體積變化忽略不計)。
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