Question

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol]：下列說法正確的是（　�。�

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

A. 2c1＞c3 B. a+b＞92.4 C. 2p2＜p3 D. α1+α3＜1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、甲容器反應(yīng)物投入1molN2、3molH2，乙容器反應(yīng)物投入量2molNH3，恒溫且乙容器容積和甲容器相同，則甲容器與乙容器是等效平衡，則c1=c2，丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，可以等效為在乙的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，丙中氨氣的轉(zhuǎn)化率比乙中小，故c3＞2c2，故c3＞2c1，故A錯誤；B、乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效平衡，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4，故B錯誤；C、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，可以等效為在乙的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡移動不能消除壓強(qiáng)增大，故p2＜p3＜2p2，故C錯誤；D、乙中開始投入2molNH3，則甲與乙是等效平衡，則α1+α2=1，丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，可以等效為在乙的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，故α3＜α2，聯(lián)立可得：α3＜1-α1，即α1+α3＜1，故D正確；故選D。