【題目】水的電離常數(shù)如下圖中a、b兩條曲線所示,曲線中的點都符合c(H+)×c(OH-)=常數(shù)。下列說法正確的是

A. 圖中溫度T2>T1

B. 曲線a、b均代表純水的電離情況

C. 圖中五點的KW的關(guān)系:B>C>A>D=E

D. 若處在B點時,將pH=2的硫酸溶液與pH=12KOH溶液等體積混合后,溶液呈堿性

【答案】D

【解析】

A、水的電離是吸熱過程,升高溫度促進(jìn)水電離,則水中c(H+)、c(OH-)及離子積常數(shù)增大,根據(jù)圖像可知,T1曲線所示水的離子積常數(shù)大于T2,所以T1>T2A錯誤;B、只有c(OH-)=c(H+)的點是純水的電離,所以只有A、B點才是純水的電離,故B錯誤;C、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度越高,離子積常數(shù)越大,同一曲線對應(yīng)相同溫度,根據(jù)圖像可知,溫度高低點順序是B>C>A=D=E,所以離子積常數(shù)大小順序是B>C>A=D=E,C錯誤;D、B點時,KW=1×10-12,pH=2的硫酸中c(H+)=0.01 mol·L-1,pH=12KOH溶液中c(OH-)=1 mol·L-1,兩溶液等體積混合時剩余堿,溶液呈堿性,D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題。

1)磷酸鈉(Na3PO4)在水溶液中的電離方程式為__

2)鎂條在氮氣中燃燒的化學(xué)方程式為___。

3)過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。該反應(yīng)中,氧化劑是___,還原劑是___。

4)濃硫酸和碳在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按下圖裝置進(jìn)行實驗,并回答下列問題:

1)判斷裝置的名稱:A池為__________________;B池為________________;

2)鋅極為___________極,電極反應(yīng)式__________;

3)石墨棒C1________極,電極反應(yīng)式為_____;石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_____;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )

A. 1 mol氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B. 20 、10 MPa狀態(tài)下,32 g O2O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2CO3含有的原子數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下,44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol]:下列說法正確的是(  )

容器

反應(yīng)物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

A. 2c1>c3 B. a+b>92.4 C. 2p2<p3 D. α13<1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L的密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)已知:K300>K350,則該反應(yīng)正反應(yīng)是_______熱反應(yīng)。

(2)如圖表示NO2的變化的曲線是_________。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______ mol·L1·s1。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v(NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是____。

a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________。

(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實驗,這種絲狀材料的成分可以是________(填字母)。

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是______________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO,某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是__________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是_______________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填字母)。

a.b.c.d.e.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是(

A. SO20.4 molL-1,O20.2 molL-1 B. SO20.25 molL-1

C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO30.4 molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組采用如圖所示裝置,對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

請回答下列問題:

1)檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài),伸入三頸燒瓶中,生成的氣體的顏色為__,產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為__(填化學(xué)式)。

3)裝置B的作用是__。

4)裝置D中收集到了無色氣體,有同學(xué)認(rèn)為是NO,還有同學(xué)認(rèn)為是O2

①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。

A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化

B.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi),觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃

②如果D中集氣瓶內(nèi)收集到的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是__。

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