【題目】ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑,可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反應(yīng)制得。無水草酸100℃可以升華。某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2

1)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60~100℃進(jìn)行的原因是_________,控制所需溫度的方法是________

2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3ClO2CO2等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

3)在裝置CClO2NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種鹽為NaClO2 ,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________。

【答案】溫度過低,化學(xué)反應(yīng)速率較慢,溫度過高草酸升華或分解 水浴加熱 2NaClO3+H2C2O4Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O 2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O

【解析】

裝置A中盛放草酸和NaClO3,反應(yīng)生成ClO2氣體,發(fā)生2NaClO3+H2C2O4 Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O,裝置A用電動(dòng)攪拌棒,將反應(yīng)物充分混合(或充分反應(yīng)、或使反應(yīng)物受熱均勻),BClO2的凝集裝置,裝置C為尾氣吸收裝置。

(1)一般來說,升高溫度,活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率增大,溫度過低,化學(xué)反應(yīng)速率較慢,無水草酸100℃可以升華,溫度過高草酸升華或分解,所以實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60℃~100℃進(jìn)行,反應(yīng)溫度低于水的沸點(diǎn),用水浴可使反應(yīng)容器受熱均勻,所以反應(yīng)要用水浴加熱;

(2)裝置A中反應(yīng)物為NaClO3、H2C2O4,產(chǎn)物有Na2CO3ClO2CO2等,方程式為2NaClO3+H2C2O4Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O;

(3)NaOH吸收ClO2尾氣,生成物質(zhì)的量之比為11的兩種陰離子,一種為ClO2-,氧化還原反應(yīng)規(guī)律,另一種離子中Cl元素化合價(jià)升高,即為ClO3-,反應(yīng)的離子方程式為:2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較:①質(zhì)量相等、②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等、③所含分子數(shù)相等。上述結(jié)論中正確的是(  )

A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是

A.該過程中H2O被還原生成氧氣

B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

C.基于合成NH3的過程屬于氮的固定

D.該過程的化學(xué)方程式為:2N26H2O4NH33O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol]:下列說法正確的是( 。

容器

反應(yīng)物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(qiáng)(Pa)

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

A. 2c1>c3 B. a+b>92.4 C. 2p2<p3 D. α13<1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知①---⑩號(hào)元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題:

1)上述元素中屬于d區(qū)的有:________

2)②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)表示)。

3)⑧號(hào)元素在元素周期表中的位置是_______________,其原子核外未成對電子數(shù)為_______________,⑩號(hào)原子處于基態(tài)時(shí)核外電子排布式為___________,已知元素⑩和⑦的電負(fù)性分別為1.92.5,則⑩與⑦形成的化合物屬于__________(填離子共價(jià))化合物。

4)③號(hào)元素原子與①號(hào)元素原子形成的原子個(gè)數(shù)比為的分子X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大,其主要原因是____________

5)④號(hào)和⑦號(hào)元素組成的原子個(gè)數(shù)比為3:1-2價(jià)陰離子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化類型分別是:____________,____________。

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【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________

(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是________(填字母)

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是______________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是__________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是_______________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填字母)。

a.b.c.d.e.

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是

A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA

D. 常溫常壓下,8.8gN2O CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA

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【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種清潔能源。工業(yè)上,常利用CO2H2合成二甲醚。有關(guān)反應(yīng)如下(z、y、z均大于0)

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-xkJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-ykJ·mol-1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-zkJ·mol-1

12CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=____kJ·mol-1

2)下列有關(guān)合成二甲醚的說法正確的是___(填字母)。

a.增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

b.體系中減小,平衡一定向正方向移動(dòng)

c.容器體積一定,混合氣體密度不變時(shí)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

d.充入適量CO,可能提高CH3OCH3的產(chǎn)率

3)在一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),速率表達(dá)式為v=v-v=kc(CO)·c(H2O)-kc(CO2)·c(H2)(其中,k、k為正、逆速率常數(shù),與濃度無關(guān))。達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,___(選填增大”“減小不變”)。

4)在恒容密閉容器中用CO2H2合成二甲醚時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。

500K時(shí),將9molH23molCO2充入2L恒容密閉容器中,5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___molL-1min-l,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(列出計(jì)算式即可,無需化簡)

②由圖像可以得出的結(jié)論是___(答兩條)。

5)工業(yè)上也可用COH2合成二甲醚,而且二者還能作燃料電池的燃料。以CO、H2體積比為12的混合氣體與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(以石墨為電極),開始時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。

1儀器P的名稱是_________________。

2寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

3B裝置中所盛試劑是____________________

4FClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是___________(填序號(hào)),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________(填接口字母)。

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