【題目】同學(xué)們課外探究酸的性質(zhì)活動(dòng)中將以下8個(gè)實(shí)驗(yàn)分為三組進(jìn)行(如下圖所示)。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)這8個(gè)實(shí)驗(yàn)是如何分組的?請(qǐng)寫出各組的試管編號(hào):第一組 第二組 第三組 ,你認(rèn)為如此分組的依據(jù)是: 。
(2)寫出試管②⑤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式:
② ; 。
⑤ ; 。
(3)請(qǐng)作為課外活動(dòng)小組成員,根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象的分析、比較,歸納出的結(jié)論(至少答3條):
①___________________________________;
②___________________________________;
③____________________________________。
【答案】(1)第一組①②;第二組③④⑤⑥ ;第三組⑦⑧ ; 因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的目的是研究強(qiáng)酸(鹽酸和硫酸)分別與金屬氧化物、金屬、鹽的反應(yīng),所以如此分類
(2)②固體溶解,得到藍(lán)色的溶液;CuO+2H+=Cu2++H2O。
⑤鎂條溶解,產(chǎn)生大量氣體;Mg+2H+=Mg2++H2↑
(3)(共3分寫出其中三個(gè)點(diǎn)給滿分)①酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng);②酸能跟某些鹽反應(yīng);③酸能跟多種活潑金屬反應(yīng);④酸并不能跟所有金屬反應(yīng);⑤酸與活潑金屬反應(yīng)時(shí)速度不同
【解析】
試題分析:(1)本實(shí)驗(yàn)的目的是探究酸的性質(zhì),①中生銹的鐵釘主要成分是氧化鐵,是氧化物,②中氧化銅是氧化物,③中鐵片是金屬,④中銅片是金屬,⑤中鎂條是金屬,⑥中鋅粒是金屬,⑦中石灰石是鹽,⑧中氯化鋇是鹽,根據(jù)與酸反應(yīng)的類別,分為氧化物、金屬、鹽;
(2)②氧化銅與稀硫酸反應(yīng),生成硫酸銅和水,所以氧化銅固體溶解,生成的硫酸銅中銅離子的顏色為藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O;
⑤鎂條為金屬單質(zhì),它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,所以鎂條溶解,有氣體生成,反應(yīng)的離子方程式為Mg +2H+=Mg2++H2↑;
(3)在復(fù)分解反應(yīng)中,若生成物中有水或氣體或沉淀生成時(shí),將會(huì)使生成物中的離子濃度減小,反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行,探究酸的性質(zhì),須考慮酸能否與與之發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),所以考慮酸與金屬、氧化物、與某些鹽反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是某食品包裝上的說(shuō)明,表中列出了部分配料。
品 名 | 樂(lè)百氏 |
部分配料 | ① 奶粉 ②白砂糖③ 乳酸鈣 ④ 山梨酸鉀 |
生產(chǎn)日期 | 標(biāo)于包裝封口處 |
配料中,富含蛋白質(zhì)的是____(填序號(hào),下同),屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的是___,屬于防腐劑的是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH3CH2Br與NH3反應(yīng)生成(CH3CH2)2NH和HBr,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 若原料完全反應(yīng)成上述產(chǎn)物,n(CH3CH2Br) :n(NH3)=2:1 B. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C. CH3CH2Br難溶于水 D. CH3CH2Br和HBr均屬于電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
A. 氨基酸脫水縮合產(chǎn)生水,水中的氫都來(lái)自氨基
B. 纖維素與脂肪都是由C、H、O三種元素組成的
C. 蛋白質(zhì)是組成生物膜的主要成分,可被蘇丹Ⅲ染液染成紫色
D. 組成RNA和DNA的元素種類不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一體積固定為10L的密閉恒溫容器中充入1.5mol氨氣,發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=93KJ/mol
反應(yīng)容器中NH3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示:
(1)2min時(shí)反應(yīng)進(jìn)入化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)容器內(nèi)物質(zhì)濃度c(H2)=______mol/L。
(2)0~2min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=________mol/(L·min)。
(3)依圖中曲線判斷、0~2min內(nèi)NH3分解反應(yīng)是_____(填“先快后慢”或“先慢后快”或“勻速進(jìn)行”)。
(4)容器內(nèi)起始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況,回答下列問(wèn)題:
(1)稀鹽酸不與Cu 反應(yīng),若在稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________。
(2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)鎂鐵混合物4.9g,溶解在過(guò)量的某濃度的稀硝酸中,完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 .24LNO氣體。若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質(zhì)量是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】純鋅跟稀H2SO4 反應(yīng)速率很小,為了加快鋅的溶解和放出H2 的速率,并且使產(chǎn)生H2 的量不變,當(dāng)稀H2SO4 過(guò)量時(shí),可向其中加少量
A、CuSO4 溶液 B、銅粉 C、ZnSO4 D、鎂條
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),蘋果含有微量元素Zn,而鋅是構(gòu)成與記憶力息息相關(guān)的核酸和蛋白質(zhì)不可缺少的元素。兒童缺鋅就會(huì)導(dǎo)致大腦發(fā)育不良,因此蘋果又被稱為記憶之果。這說(shuō)明無(wú)機(jī)鹽離子
A. 對(duì)維持酸堿平衡有重要作用
B. 對(duì)維持細(xì)胞形態(tài)有重要作用
C. 對(duì)調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)的滲透壓有重要作用
D. 對(duì)維持生物體的生命活動(dòng)有重要作用
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