【題目】CH3CH2Br與NH3反應(yīng)生成(CH3CH2)2NH和HBr,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 若原料完全反應(yīng)成上述產(chǎn)物,n(CH3CH2Br) :n(NH3)=2:1 B. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C. CH3CH2Br難溶于水 D. CH3CH2Br和HBr均屬于電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是一種很重要的金屬,可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①可以用于____________(說出一條)。
(2)②③反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。
(3)反應(yīng)④的離子反應(yīng)的方程式為__________________。
(4)用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3,最好是向A12(SO4)3溶液中滴加______,離子方程式為________。
(5)工業(yè)上常用反應(yīng)⑦制備金屬鋁,制備過程的方程式是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒。
Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取,分離得到溶液A和固體A。
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7~8,分離得到溶液B和固體B。
Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化,使溶液pH小于5。
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀,得到重鉻酸鉀晶體。
Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下,配平并填寫空缺:
FeOCr2O3 + Na2CO3 + = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。
(2)固體A中主要含有 (填寫化學(xué)式)。
(3)已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。Ⅳ中調(diào)節(jié)溶液pH<5時(shí),其目的是 。
(4)Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知下表數(shù)據(jù)
物質(zhì) | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度 (g/100g水) | 0 | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40 | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80 | 51.3 | 38 | 73 | 376 |
①該反應(yīng)能發(fā)生的理由是 。
②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成,依次是:加入KCl固體、____________、____________、過濾、洗滌、干燥得到晶體。
(5)Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是:稱取n g樣品,加入過量____________(填寫試劑名稱)、溶解、過濾、再通入過量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含m、n的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】VL 濃度為1mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是
A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體22.4VL
B.將溶液加熱濃縮到0.5VL
C.加入10mol·L-1的鹽酸0.2VL,再稀釋至1.5VL
D.加入VL3mol·L-1的鹽酸混合均勻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是( )
A.向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-=A2-+H2O
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中:CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3-
C.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水,充分反應(yīng)。下列說法不正確的是
A.離子的還原性強(qiáng)弱:I- >Fe2+ >Br-
B.當(dāng)a≥b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2I-+ Br2= I2+2Br-
C.當(dāng)3a≤2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
D.當(dāng)5a=4b時(shí),反應(yīng)后的離子濃度之比:c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br-)=1:1:5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同學(xué)們課外探究酸的性質(zhì)活動(dòng)中將以下8個(gè)實(shí)驗(yàn)分為三組進(jìn)行(如下圖所示)。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)這8個(gè)實(shí)驗(yàn)是如何分組的?請寫出各組的試管編號(hào):第一組 第二組 第三組 ,你認(rèn)為如此分組的依據(jù)是: 。
(2)寫出試管②⑤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式:
② ; 。
⑤ ; 。
(3)請作為課外活動(dòng)小組成員,根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象的分析、比較,歸納出的結(jié)論(至少答3條):
①___________________________________;
②___________________________________;
③____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為2 L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到達(dá)平衡的時(shí)間(min) | 5 | 8 | |
A的濃度(mol/L) | c1 | c2 | |
C的體積分?jǐn)?shù) | w1 | w3 | |
混合氣體密度(g/L) | ρ1 | ρ2 |
下列說法正確的是( )
A.若x<4,則2c1<c2
B.若w3=w1,可斷定x=4
C.無論x的值是多少,均有2ρ1=ρ2
D.容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v(A)=0.3 mol·L-1·min-1
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