【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三大酸,F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況,回答下列問題:

1)稀鹽酸不與Cu 反應(yīng),若在稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________

2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積__________(大于、等于小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為________________

3)鎂鐵混合物4.9g,溶解在過量的某濃度的稀硝酸中,完全反應(yīng)后得到標(biāo)準狀況下2 .24LNO氣體。若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質(zhì)量是____________

【答案】1H2O2+Cu+2HCl = CuCl2+2H2O;

2大于;3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O

310g;

【解析】

試題分析:(1過氧化氫在酸性環(huán)境下能夠氧化銅生成銅離子,化學(xué)方程式Cu+H2O2+2HCl = CuCl2+2H2O;故答案為Cu+H2O2+2HCl = CuCl2+2H2O;

2銅只能和濃硫酸反應(yīng)和稀硫酸不反應(yīng),Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+H2O,隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進行,酸的濃度越來越小,不再產(chǎn)生二氧化硫當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol,10molL-1的濃硫酸的實際體積要大于180mL;若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鹽,應(yīng)為溶液中有H+,再加入硝酸鹽引入NO3-,相當(dāng)于存在了硝酸硝酸能將同溶解,反應(yīng)實質(zhì)為3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為大于;3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O;

3n(NO) = 0.1mol,生成0.01mol NO,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n(e-) = 0.1mol×(5-2) = 0.3mol,反應(yīng)中存在Mg→Mg2+→Mg(OH)2,Fe→Fe3+→Fe(OH)3,得出n(e-) = n(OH-)m(沉淀) = m(混合物)+m(OH-),所以m(沉淀) = 4.9g+0.3mol×17g/mol = 10g故答案為10g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgOAl2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7的工藝如下(部分操作和條件略

Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒。

Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取,分離得到溶液A和固體A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調(diào)pH78,分離得到溶液B和固體B。

Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化,使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀,得到重鉻酸鉀晶體。

中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下,配平并填寫空缺:

FeOCr2O3 + Na2CO3 + = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2;

②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2

2固體A中主要含有 (填寫化學(xué)式。

3已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:2CrO422H+Cr2O72H2O中調(diào)節(jié)溶液pH5時,其目的是

4中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

(g/100g

0

28

35.7

4.7

163

40

40.1

36.4

26.3

215

80

51.3

38

73

376

該反應(yīng)能發(fā)生的理由是 。

獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成,依次是:加入KCl固體、____________、____________、過濾、洗滌、干燥得到晶體。

5中固體B中主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是:稱取n g樣品,加入過量____________(填寫試劑名稱、溶解、過濾、再通入過量的CO2、灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為____________(用含mn的代數(shù)式表示。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水,充分反應(yīng)。下列說法不正確的是

A離子的還原性強弱:I- >Fe2+ >Br-

B當(dāng)a≥b時,發(fā)生的離子反應(yīng):2I-+ Br2= I2+2Br-

C當(dāng)3a≤2b時,發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

D當(dāng)5a=4b時,反應(yīng)后的離子濃度之比:c(Fe2+c(Fe3+c(Br-=1:1:5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同學(xué)們課外探究酸的性質(zhì)活動中將以下8個實驗分為三組進行如下圖所示。

1這8個實驗是如何分組的?請寫出各組的試管編號:第一組 第二組 第三組 ,你認為如此分組的依據(jù)是:

2寫出試管②⑤的實驗現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式:

; 。

; 。

3請作為課外活動小組成員,根據(jù)實驗及現(xiàn)象的分析、比較,歸納出的結(jié)論至少答3條

___________________________________;

___________________________________;

____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。有關(guān)草酸(HOOC-COOH)的下列說法中錯誤的是( )

A9.0g草酸中共用電子對數(shù)目為0.9NA

B9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

C9.0 g草酸溶于水,其中C2O42-HC2O4-的微粒數(shù)之和為0.1NA

D9.0g草酸受熱完全分解為CO2CO、H2O,標(biāo)況下測得生成的氣體體積為4.48 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氫原子數(shù)目為12NA

B. 1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA

C. 標(biāo)準狀況下,0.2NA個SO3分子所占有的體積約為4.48L

D. 當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知適當(dāng)條件下+7、+6、+4價錳的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣且還原產(chǎn)物都是MnCl2。將6.32gKMnO4粉末加熱一段時間后收集到0.112L氣體(標(biāo)準狀況,后同),冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱,又收集到VL黃綠色氣體,下列正確的是( )

AV=2.24L

B.參加反應(yīng)的HCl0.18mol

C.無法確定最終生成含鉀化合物的數(shù)量是多少

D6.32g KMnO4粉末若直接與足量濃鹽酸反應(yīng)可得到2.24L Cl2(標(biāo)準狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

到達平衡的時間(min)

5

8

A的濃度(mol/L)

c1

c2

C的體積分數(shù)

w1

w3

混合氣體密度(g/L)

ρ1

ρ2

下列說法正確的是( )

A.若x<4,則2c1<c2

B.若w3w1,可斷定x=4

C.無論x的值是多少,均有2ρ1ρ2

D.容器甲中反應(yīng)從開始到達平衡平均速率為v(A)=0.3 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中所含原子數(shù)目相等的是

A34gH2O218gH2O B2gO32gO2

C5gCO10gN2 D1gH28gO2

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