【題目】如圖所示，甲容器容積不變，乙容器有可移動(dòng)活塞。甲中充入3 molA和2 moI B，乙中充入2 molC和2 mol D，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(s)C(g)+D(g) △H >0。在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，活塞移動(dòng)到4處。下列有關(guān)說法正確的是( )

A．平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)：P甲<P乙

B．平衡后，若向乙中再加入B物質(zhì)，活塞向右移動(dòng)

C．平衡后，若將活塞移動(dòng)至3處，乙中c(A)、c(D)均增大

D．同時(shí)升高相同溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，甲中A物質(zhì)的速率等于乙中A物質(zhì)的速率

【答案】C

【解析】

試題分析：A、乙中加入物質(zhì)相當(dāng)于甲的2倍，乙的體積是甲的2倍，所以壓強(qiáng)相等，故A錯(cuò)誤；B、B為固態(tài)，加入B平衡不移動(dòng)，所以，活塞不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、縮小容器體積，各組分濃度都增大，則c(A)、c(D)均增大，故C正確；D、升溫平衡正向移動(dòng)，甲中壓強(qiáng)減小，乙恒壓，所以反應(yīng)速率甲比乙慢，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某礦渣（主要成分是Cu2O，少量雜質(zhì)是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O ②某些金屬氫氧化物開始測沉淀和完全沉淀時(shí)的pH

沉淀物

開始沉淀pH

5.4

4.0

2.2

5.8

沉淀完成pH

6.7

5.2

3.2

8.8

（1）反應(yīng)I中，與鐵元素有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 、 。

（2）y的數(shù)值范圍是 。

（3）以上步驟中的NaOH可以用__________代替（填字母）

A．CuO B．NH4Cl C．Cu（OH）2

（4）電解過程中，陽極產(chǎn)物可能為_____________________。

（5）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，且該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1,該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】構(gòu)成細(xì)胞最基本的元素是

A. C B. H C. O D. N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

（1） C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是_____________。

（2） C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3） C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

II．實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2 ：

（4） 現(xiàn)有已制得SO2的飽和溶液，請利用此溶液（其他試劑任選），設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，比較SO2與Fe2+ 還原性的強(qiáng)弱（要求：寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） 。

（5） 某研究小組測定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量：

① 取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100mol/L碘水進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為 ，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

② 計(jì)算：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A．0~5min內(nèi)，v (H2)=0.05mol/(Lmin)

B．5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12 min時(shí)的K值

C．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)

D．5min時(shí)該反應(yīng)的v (正)大于11 min 時(shí)的v (逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( 　　)

A. 2s22p2和2s22p4 B. 3s23p4和2s22p2 C. 3s2和3s23p5 D. 3s1和3s23p5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下：

（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學(xué)方程式為 ；“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是 。

（2）“酸溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（4）“廢渣”成分為______________（填化學(xué)式）。

（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是______________________。

（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑ + N2↑ + 5SO3↑ + 3SO2↑ + 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過如右圖所示的裝置。則集氣瓶中收集到的氣體是 （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在1.01×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1

B．H2O(g)=H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－484kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1

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