已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10
 
，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）請寫出括號內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式：
 

（2）針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是
 
的影響．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：氧化還原反應(yīng)專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒確定未知物化學(xué)式；
（2）錳離子有催化作用．
解答： 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)物含O原子個數(shù)共40個，含碳10個，反應(yīng)后已知產(chǎn)物含O原子總數(shù)為：20個，含碳為0個，故未知物中含氧原子20個，含碳原子10個，故未知物為二氧化碳，化學(xué)式為：CO2，故答案為：CO2；
（2）KMnO4與H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用，
故答案為：催化劑；
點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平及影響反應(yīng)速率的因素，難度較小，要把握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，pH=1的鹽酸與pH=12的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，二者的體積比為（　�。�
A、1：1B、10：1
C、100：1D、1：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)具有重要意義．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表達(dá)）
（2）在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2，混合體系中NH3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖甲所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
 
0（填“＞”或“＜”）：
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣，平衡
 
移動（填“向左”或“向右”）
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
 
K2；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）氨氣溶于水得到氨水．已知常溫下0.01mol?L-1的氨水中
c(H+)
c(OH-)
=1×10-6，則該溶液的pH為
 
，溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度約為
 
，在25℃時，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，試用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
 
．
（4）碳?xì)浠衔锱c氧氣可形成新型燃料電池，如圖乙所示以CH4為原料的燃料電池示意圖．
①放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬的化學(xué)式：
 
； 其凈水原理（用方程式表示）：
 
；漂白粉消毒原理（化學(xué)方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A是由C、H、O三種元素組成的五元環(huán)狀化合物，其相對分子質(zhì)量為98，其核磁共振氫譜只有1個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3．G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料．已知：
①                                   
 ②RCOOH
LiAIH4
 RCH2OH（其中R是烴基）
有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答以下問題：

（1）A中不含氧的官能團(tuán)名稱是
 
；⑤的反應(yīng)類型是
 
；G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；G與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
；
（3）E可在一定條件下通過
 
（填反應(yīng)類型）生成高分子化合物；E也可自身兩分子發(fā)生反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物，寫出這種環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為
 
；
（5）有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品，已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
；D所含官能團(tuán)的名稱為
 
；
（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；
②
 
；
（4）在實(shí)驗(yàn)室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純乙酸乙酯，加入的試劑以及分離操作方法是
 
、
 
；
（5）假設(shè)反應(yīng)②轉(zhuǎn)化率是60%，其余反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率都是100%，則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48×105m3的乙烯，理論上最多能生產(chǎn)出乙酸乙酯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向NaAlO2溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（　�。�
A、NO2
B、CO2
C、NH3
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol?L-1下列判斷正確的是（　�。�
A、x=1
B、達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的8.5倍
C、平衡時A的濃度為1.50?L-1
D、B的轉(zhuǎn)化率為20%

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