向NaAlO2溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（　�。�
A、NO2
B、CO2
C、NH3
D、CO
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，能和酸反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能和強酸或強堿反應生成可溶性的鹽．
解答： 解：A．NO2通入溶液時先與水反應生成硝酸，偏鋁酸鈉和硝酸反應時，開始時產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能和硝酸反應生成可溶性的硝酸鋁，所以沉淀又能溶解，故A正確；
B．二氧化碳和偏鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁不能溶于弱酸，所以沉淀不溶解，故B錯誤；
C．氨氣和偏鋁酸鈉不反應，故C錯誤；
D．一氧化氮和偏鋁酸鈉不反應，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了偏鋁酸鈉、氫氧化鋁的性質，注意氫氧化鋁能溶于強堿或強酸，但不溶于弱酸或弱堿，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鎳（Ni）是一種重要的金屬，金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為
 
；
（2）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填物質序號），HCHO分子的立體結構為
 
形；
（3）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應．NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10
 
，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（1）請寫出括號內物質的化學式：
 

（2）針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是
 
的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鉛廣泛應用于制造蓄電池、白色顏料等．利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質．25℃時，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．
（1）已知步驟Ⅰ有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+．分別寫出PbO、Pb參加反應的化學方程式
 
、
 
．
（2）步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是
 
．
（3）母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ，其溶質主要是
 
（填一種物質化學式），若母液中殘留的SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是
 
．
（4）產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去
 
．
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質性質、應用的說法中不正確的是（　�。�
A、Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，說明Al2O3是兩性氧化物
B、濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性
C、SO2氣體具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D、石英的主要成分是SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室合成乙酸乙酯的步驟：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸汽冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放
 
，目的是
 
．
（2）反應中加入過量乙醇的目的是
 
．
（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是
 
．
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作流程圖．
請回答：
試劑a是
 
，試劑b是
 
，分離方法①是
 
，分離方法②是
 
，分離方法③是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學興趣小組的同學為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質，他們開展了如下探究性學習．
I．查閱資料，獲取了相關知識信息：
金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同，依據(jù)金屬活動順序表：
（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣，如：2NaNO3
  △  
.
 
2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2，如：2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．實驗探究，在實驗的基礎上得到相關結論：
【實驗一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．
（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素只顯
 
價；
猜想三：Fe元素
 
．
（2）實驗操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入
 
溶液．
（3）實驗現(xiàn)象：實驗①
 
；實驗②溶液不褪色．
（4）實驗結論：猜想二成立，F(xiàn)e（NO3）2分解的化學方程式是
 
．
【實驗二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質．小組乙、丙同學進行了如圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）：

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe（NO3）2裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學使用工裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是
 
．
（2）丙同學取等質量的Fe（NO3）2同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到
 
mL氣體．
【實驗三】探究固體混合物的組成和特征．
（1）小組丁同學取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質的量之比可能是
 
（填字母序號）．
A．1：2：3    B．2：1：3    C．l：2：2    D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于100mL 3mol?L-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于原子結構、元素性質及元素周期表的結構的說法正確的是（　�。�
A、元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素
B、短周期元素中，元素符號用一個大寫英文字母表示的元素共有7種
C、第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
D、共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種物質之間有如圖所示的轉化關系（部分物質未寫全），且已知反應熱之間的關系符合等式△H=△H1+△H2．則X、Y可能是①C、CO   ②AlCl3、Al（OH）3③Fe、Fe（NO3）2④Na2CO3、NaHCO3（　　）
A、①②③④B、①②
C、③④D、①②③

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