明礬的化學(xué)式：
 
； 其凈水原理（用方程式表示）：
 
；漂白粉消毒原理（化學(xué)方程式）
 
．
考點：鎂、鋁的重要化合物,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O；故明礬中含有Al3+，水解呈酸性，生成Al（OH）3；漂白粉消毒原理是生成了次氯酸．
解答： 解：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，故明礬中含有Al3+，水解呈酸性，生成Al（OH）3，水解的離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；漂白粉的有效成分為
Ca（ClO）2消毒原理是與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
故答案為：KAl（SO4）2?12H2O；Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
點評：本題考查較為簡單，涉及鹽類水解、漂白原理問題，關(guān)鍵掌握原理；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol/L的NaCl溶液表示（　�。�
A、溶液中含有1molNaCl
B、1L溶液里含有NaCl58.5克
C、58.5gNaCl溶于941.5g水中
D、1molNaCl溶于1L水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的量熱計中，將100mL 0.50mol?L-1CH3COOH溶液與100mL0.55mol?L-1NaOH 溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J?℃-1生成溶液的比熱容為4.184J?g-1?℃-1，溶液的密度均近似為1g?mL-1．
（1）試求CH3COOH的中和熱△H=
 
．
（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1KJ?mol-1，則請你分析在（1）中測得的實驗值偏差可能的原因
 
．
（3）實驗中NaOH過量的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．
（1）工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
某科學(xué)實驗小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）．

回答下列問題：
①該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是
 
mol?L-1?min-1
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為
 
．
③僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1中虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是
 
，曲線Ⅱ改變的條件可能是
 
．若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是
 
．
（2）有學(xué)者設(shè)想以如圖2所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應(yīng)式為
 
．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．現(xiàn)取三份100mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
①第一份中加AgNO3溶液有白色沉淀生成
②第二份中加足量NaOH溶液并加熱只收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L氣體，無沉淀生成，同時得到溶液A
③向溶液A中通入過量CO2，所得白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后稱量固體質(zhì)量為2.04g
④第三份加足量BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為23.3g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗①判斷Cl-是否存在
 
（填“是”、“否”或“不能確定”）．
（2）寫出實驗③中灼燒后所得固體與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）該混合溶液中一定不存在的離子是
 
，不能確定是否存在的離子是
 
．
（4）該溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為（可不填滿）：
陰離子符號物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
（5）若以惰性電極電解該溶液，開始時陽極的電極反應(yīng)式可能為
 
或
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10
 
，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）請寫出括號內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式：
 

（2）針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是
 
的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D、E均為有機化合物．已知：C能跟NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物．請回答下列問題：
（1）C分子中官能團的名稱是
 
；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填字母序號）．
a．加成反應(yīng)           　b．取代反應(yīng)      　c．消去反應(yīng)
d．酯化反應(yīng)             e．水解反應(yīng)　      f．氧化反應(yīng)
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)
Ⅱ．屬于非芳香酸酯
Ⅲ．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、應(yīng)用的說法中不正確的是（　�。�
A、Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，說明Al2O3是兩性氧化物
B、濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性
C、SO2氣體具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D、石英的主要成分是SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸錳難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

陰離子膜法電解裝置如圖所示：
（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無MnO2，請解釋原因
 
（寫出相關(guān)的化學(xué)
反應(yīng)方程式）．
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH 如表：
離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
開始沉淀的pH2.73.77.07.89.3
沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8
加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH 等于6，則濾渣的成分是
 
，濾液中含有的陽離子有H+和
 
．
（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A 電極是直流電源的
 
極．實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）該工藝之采用陰離子交換膜和陽極以稀硫酸為電解液，其目的是
 
，電解過程中每生產(chǎn)1kg 錳理論上可得到
 
 kg20%硫酸．

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