【題目】已知銣()是37號元素,其相對原子質(zhì)量是85.5,與鈉同主族,回答下列問題:

1)銣位于第______周期,其原子半徑比鈉元素的原子半徑______(填)。

2)銣單質(zhì)性質(zhì)活潑,寫出它在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式:______。銣單質(zhì)易與水反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為______,實(shí)驗(yàn)表明,銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)______(填劇烈緩慢)。

3)同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似,分別寫出①過氧化銣與反應(yīng)的化學(xué)方程式:______;②過量的反應(yīng)的離子方程式:______。

4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金,當(dāng)該合金與足量水反應(yīng)時,可得到(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣,則另一種堿金屬可能是______(填序號)。

a b c d

【答案】 劇烈 ab

【解析】

根據(jù)同族位置關(guān)系得到半徑大小關(guān)系,根據(jù)鈉與氯氣、水反應(yīng)寫出銣和氯氣、水的反應(yīng)方程式;根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)寫過氧化銣與二氧化碳反應(yīng)方程式,利用氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)寫氫氧化銣與氯化鋁的反應(yīng)方程式,利用電子守恒和極限思維來計(jì)算另一種堿金屬。

⑴銣原子核外電子排布為2、818、8、1,因此銣位于第五周期,其原子半徑比鈉元素的原子半徑大;故答案為:五;大。

⑵銣單質(zhì)性質(zhì)活潑,在氯氣中燃燒生成氯化銣,其化學(xué)方程式:。銣單質(zhì)易與水反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為,由于銣的活潑性比鈉強(qiáng),因此銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈;故答案為:;;劇烈。

⑶同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似,過氧化銣與CO2反應(yīng)生成碳酸銣和氧氣,其化學(xué)方程式:;過量的反應(yīng)生成偏鋁酸銣、氯化銣和水,其離子方程式:;故答案為:;。

⑷由生成氫氣的物質(zhì)的量,得到2mol電子,則50g合金共失去2mol電子,50g純銣物質(zhì)的量為,失去電子物質(zhì)的量為,故50g的另一種堿金屬與水反應(yīng)失去的電子應(yīng)多于2mol,結(jié)合各堿金屬元素的相對原子質(zhì)量可知符合要求,綜上所述,答案為:a、b。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)62x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為:Al2(SO4)x(OH)62x。濾渣Ⅱ的主要成分為______(填化學(xué)式);若溶液的pH偏高,將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是_______(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是______;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH_______(增大”“減小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,Fe(OH)2Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是(

A.曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系

B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量CuO

C.當(dāng)Fe(OH)2Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中c(Cu2+)c(Fe2+)=1104.6

D.X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體,可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、CD、EF在通常情況下均為氣體,且加熱X生成的AC的物質(zhì)的量之比為11B為常見液體。

試回答下列問題:

(1)X________(填化學(xué)式,下同),F__________

(2)A―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)GCu的反應(yīng)中,G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。

(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_____________。

(5)C、BD為原料可生產(chǎn)G,若使amol C完全轉(zhuǎn)化為G,理論上至少需要D___ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時,向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L1Q后會發(fā)生如下反應(yīng):2Q(g) M(g) 。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時間段內(nèi),v(Q)0.02 mol·L1·s1

B.ab兩時刻生成Q的速率:v(a)v(b)

C.Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應(yīng)速率:v(ab)v(bc)0

D.其他條件相同,起始時將0. 2 mol·L1氦氣與Q混合,則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間少于60 s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)大于4的主族元素Xm+、Yn-的離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則關(guān)于X、Y兩元素的敘述正確的是

A. X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù) B. X、Y的核電荷數(shù)之差是(m-n)

C. X和Y處于同一周期 D. Y元素與X元素的族序數(shù)之差是8-(m+n)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:

甘氨酸

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水,微溶于乙醇

易溶于水和乙醇

易溶于水,難溶于乙醇

兩性化合物

強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性

實(shí)驗(yàn)過程:

I.合成:裝置C中盛有0.1mol FeCO3200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時,先打開儀器a的活塞,待裝置c中空氣排凈后,加熱并不斷攪拌,并通過儀器bC中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到6左右,使反應(yīng)物充分反應(yīng)。

.分離:反應(yīng)結(jié)束后,過濾,將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮;加入無水乙醇,過濾、洗滌并干燥。

回答下列問題:

1)儀器a的名稱是________;與a相比,儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________。

2)裝置B中盛有的試劑是____________;實(shí)驗(yàn)過程中裝置D的導(dǎo)管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。

3)合成過程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和________________________

4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6,甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。

5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。

6)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。

7)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵(M=204g/mol),則其產(chǎn)率是_____%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+Cl、Br、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列說法正確的是

A.溶液X中一定不含Ca2+、Br、Fe2+

B.溶液X中一定含有Na+Cl和SiO32-

C.為確定溶液X中是否含有SO42-,可取溶液2,加入BaCl2溶液

D.白色沉淀為AgCl和Ag2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3

回答下列問題:

(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H—H

C—O

H—O

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

343

1 076

465

413

由此計(jì)算ΔH1________kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,則ΔH3________kJ·mol-1。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母),其判斷理由是________

圖1

圖2

(3)合成氣組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時,體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”),其原因是________________________________;圖2中的壓強(qiáng)由大到小為________,其判斷理由是____________。

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同步練習(xí)冊答案