Question

【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是（ ）

A.曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系

B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuO

C.當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Cu2+)∶c(Fe2+)=1∶104.6

D.向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點對應的溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 難溶物Fe(OH)2和Cu(OH)2的構(gòu)型相同，當溶液pH相同時，溶液中c(OH-)相同，固體物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，其相應的金屬陽離子濃度越小，離子濃度的負對數(shù)就越大。由于該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，所以c(Cu2+)<c(Fe2+)，離子濃度負對數(shù)：Cu2+>Fe2+，故曲線a表示Cu(OH)2飽和溶液中的變化關系，曲線b表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系，A錯誤；

B. 該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2更容易形成沉淀，所以向含有少量Fe2+的CuSO4溶液中加入適量CuO，不能形成Fe(OH)2沉淀，因而不能除去Fe2+，B錯誤；

C. 當溶液pH=10時，c(OH-)=10-4，此時溶液中c(Cu2+)=10-11.7，c(Fe2+)=10-7.1，溶液中c(Cu2+)∶c(Fe2+)=10-11.7：10-7.1=1∶104.6，C正確；

D. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH固體，反應產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，使溶液中c(Cu2+)降低，而根據(jù)圖示可知從X點到Y點對應的溶液中金屬離子濃度不變，D錯誤；

故合理選項是C。