【題目】已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是

A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+

B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-

C.為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液

D.白色沉淀為AgCl和Ag2SO4

【答案】A

【解析】

溶液X與鹽酸反應(yīng)生成氣體和沉淀，氣體為二氧化碳、沉淀為硅酸，則一定含CO32-、SiO32-，由離子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由電荷守恒可知一定存在的陽(yáng)離子為Na+；溶液1與過(guò)量硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀應(yīng)為AgCl或硫酸銀，加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能確定是否含SO42-，則

A．由上述分析可知，溶液X中一定不含Ca2+、Br-、Fe2+，A正確；

B．溶液X中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能確定是否含Cl-，B錯(cuò)誤；

C．為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液1，加入BaCl2溶液，因溶液2中含銀離子，C錯(cuò)誤；

D．白色沉淀中一定含有AgCl，可能含有Ag2SO4，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）

A. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

C. 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑

D. 失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇鈉是有機(jī)合成中常用的強(qiáng)堿，下圖是通過(guò)電解乙醇和氫氧化鈉溶液制備乙醇鈉的工作示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電極A為陽(yáng)極，導(dǎo)線a與電源的正極相連接

B. 電解過(guò)程中產(chǎn)生的X氣體與Y氣體的質(zhì)量之比為1：8

C. 右極室的反應(yīng)為：2CH3CH2OH+2e－=2CH3CH2O－+H2↑

D. 若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則右極室質(zhì)量增加44g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨的合成與應(yīng)用一直是眾多科學(xué)家研究的熱門話題，目前該研究領(lǐng)域已經(jīng)催生了三位諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主，N2不僅可以與H2合成氨氣，N2還可以與其他物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，回答下列相關(guān)問(wèn)題：

(1)德國(guó)化學(xué)家哈伯研究“N2(g)+3H2(g)2NH3(g)”反應(yīng)貢獻(xiàn)巨大，1918年榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，已知該反應(yīng)在298K時(shí)，△H=－92.2 kJ/mol，Kc=4.1×106(mol/L)－2

①若從平衡常數(shù)角度分析，反應(yīng)限度已經(jīng)較大，但為何化工生產(chǎn)中還需要使用催化劑：____________________________________________

②升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，而實(shí)際化工生產(chǎn)中常常采用700K左右的溫度，其原因是____________________________________________。

(2)1931年，科學(xué)家卡爾博施因改進(jìn)合成氨方法而榮獲該年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。研究發(fā)現(xiàn)，催化劑Fe3O4·Al2O3)顆粒大小不同、溫度不同，平衡混合氣體中氨氣的含量不同由如圖可以得出合成氨的適宜條件是_________________________________

(3)2007年，德國(guó)埃特爾發(fā)現(xiàn)了合成氨催化機(jī)理，開(kāi)端了表面動(dòng)力學(xué)的研究。研究發(fā)現(xiàn)，常溫恒壓密閉容器中，N2在催化劑表面可以與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

①下列各項(xiàng)能夠作為判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的依據(jù)是___________(填標(biāo)號(hào))。

A.容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的濃度之比為2：4：3

B.N2與NH3濃度之比恒定不變

C.v(N2)正=2v(NH3)逆

D.混合氣體中氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

E.壓強(qiáng)保持不變

②平衡后若分別改變下列一個(gè)條件，可以使N2轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填標(biāo)號(hào)。)

A.轉(zhuǎn)移掉部分O2 B.轉(zhuǎn)移掉部分NH3

C.適當(dāng)增加H2O(l)的量 D.增加N2的量

(4)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，天然氣CH4(g)與N2(g)在催化劑作用下可以直接用于合成氨氣，同時(shí)生成副產(chǎn)物焦炭，已知每轉(zhuǎn)移1mol電子，該反應(yīng)吸收的熱量為QkJ。

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________

②700℃時(shí)，將3molCH4與3molN2在2L的恒定密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)生成 amolC，求此時(shí)混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)______________________(用含a的數(shù)學(xué)表達(dá)式即可，下同)；該溫度下的平衡常數(shù)Kc=_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. N2為0.2mol/L；H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L

C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )

A. KMnO4→K2MnO4 B. CH4→CO2 C. SO2→SO3 2－ D. H2O2→O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

①中溶液變藍(lán)

②中溶液產(chǎn)生膠狀沉淀

③中生成沉淀

④中產(chǎn)生黃綠色氣體

下列分析不正確的是

A. ①中溶液變藍(lán)，體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性

B. ②中產(chǎn)生白色膠狀沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3

C. ③中產(chǎn)生沉淀的原因可用平衡移動(dòng)原理解釋

D. ④中產(chǎn)生黃綠色氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是( )

A. 鈉和冷水反應(yīng):Na +2H2O=Na++2OH-+H2↑

B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al +2OH-=AlO2-+ H2↑

C. 金屬鋁溶于鹽酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑

D. 鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe3++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將6.5g鋅投入200 mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:

（1）6.5 g鋅的物質(zhì)的量為__________;

（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度為__________。

（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________。

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