有人設(shè)計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O，則關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯誤的是(1個電子所帶電量為1.6×10－19C)
A.通過甲烷的電極為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極為正極
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的電量
C.通過甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH－－8e－==CO32-+7H2O
D.放電一段時間后，溶液的pH升高
BD
原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。這里的燃料電池電極反應(yīng)為：負(fù)極：CH4+10OH－－8e－==CO32-+7H2O正極：O2+2H2O+4e－==4OH－由此可見A、C正確。由正極的電極反應(yīng)可知，O2~4e－，所以5.6 L O2消耗時可向外提供電量為：5.6/22.4×4×6.02×1023×1.6×10－19=9.6×104 C故B選項不正確。從原電池總反應(yīng)可知放電一段時間后，由于KOH→K2CO3，故溶液的堿性減弱，pH下降，故D選項不正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－==LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是
A．鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x
B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小
C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動
D．鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6Li

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接成兩組，分別依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中，下列說法正確的是（   ）
A．都不能形成原電池B．負(fù)極材料依次為鎂片、鋁片
C．負(fù)極材料依次為鋁片、鎂片D．負(fù)極材料都是鎂片

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生腐蝕時，正極上發(fā)生的反應(yīng)是
A．2Fe-4e- = 2Fe2+B．2Fe2++4e- = 2Fe
C．2H2O+O2+4e-= 4OH-D．Fe3++e-= Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�
A．充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
B．充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
C．放電時該電池的負(fù)極材料是鉛版
D．放電時正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

日常用的電池為鋅錳干電池，其電極分別為碳棒和鋅殼，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+；2NH4++2e-═2NH3+H2．根據(jù)敘述試判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．鋅錳干電池中Zn為正極，碳棒為負(fù)極
B．鋅錳干電池工作時，電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極
C．鋅錳干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物會流出腐蝕電器
D．鋅錳干電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
              
（1）在三個1L的恒容密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示（T表示溫度）。
①實驗Ⅲ在前10分鐘內(nèi)N2平均反應(yīng)速率v（N2）=                         ；（寫出計算過程）
②與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ、實驗Ⅲ分別采用的實驗條件可能為             、                  。
（2）常溫下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3?H2O（aq）+H＋（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10－10 mol·L-1，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=                      （保留三位有效數(shù)字）。
（3）常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請在右圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標(biāo)注）。
（4）工業(yè)上用NH3消除NO污染。在一定條件下，已知每還原1molNO，放出熱量120kJ，請完成下列熱化學(xué)方程式：   NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋       (g) ΔH2＝                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常溫下不能發(fā)生，則該反應(yīng)的△H＞0
B．0.1 mol·L­－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
C．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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