日常用的電池為鋅錳干電池,其電極分別為碳棒和鋅殼,以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)(其中加入MnO2氧化吸收H2),電極反應(yīng)式為:Zn-2e-═Zn2+;2NH4++2e-═2NH3+H2.根據(jù)敘述試判斷下列說法中正確的是( 。
A.鋅錳干電池中Zn為正極,碳棒為負(fù)極
B.鋅錳干電池工作時,電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極
C.鋅錳干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物會流出腐蝕電器
D.鋅錳干電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
A.鋅失電子而作負(fù)極,碳棒為正極,故A錯誤;
B.干電池工作時,電子從鋅電極經(jīng)外電路流向正極碳棒,故B錯誤;
C.NH4Cl和ZnCl2都是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,所以干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器,故C正確;
D.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,所以鋅錳干電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故D錯誤;
故選C.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于下圖所示的裝置敘述正確的是(  )
A.裝置A 是電解池,裝置B是原電池
B.裝置A 是原電池,裝置B是電解池
C.電子由裝置A中碳棒流向B 裝置中碳棒
D.工作一段時間后,A 裝置中稀H2SO4溶液質(zhì)量減輕,B裝置中CuCl2溶液質(zhì)量減輕

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有人設(shè)計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中,然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O,則關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯誤的是(1個電子所帶電量為1.6×1019C)
A.通過甲烷的電極為電池的負(fù)極,通過氧氣的電極為正極
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每消耗5.6 L O2,可向外提供2.4×104 C的電量
C.通過甲烷電極的電極反應(yīng)為:CH4+10OH-8e==CO32-+7H2O
D.放電一段時間后,溶液的pH升高

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫-氧燃料電池,其電極總反應(yīng)式為:2H2+O2=2H2O;電解質(zhì)溶液為KOH溶液,反應(yīng)保持在較高溫度,使水蒸發(fā),下列敘述正確的是( 。
A.此電池能見到淺藍(lán)色火焰
B.H2為正極,O2為負(fù)極
C.工作時電解液的pH不斷增大
D.電極反應(yīng)為:負(fù)極2H2+4OH--4e-=4H2O正極O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ).通?煞譃榻饘俨牧稀o機(jī)非金屬
材料、高分子合成材料及復(fù)合材料.
(1)鋰電池的質(zhì)量輕,電容量大,頗受手機(jī)、手提電腦等制造商的青睞.某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li+MnO2=LiMnO2,其中被氧化的元素是______.
(2)全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4.______(填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”)是鋼鐵發(fā)生最普遍的腐蝕.
(3)請為以下鋼鐵制品選擇適當(dāng)?shù)姆冷P方法:
A.自行車的鏈條______
B.輪船的船體______
(4)無機(jī)非金屬材料主要包括玻璃、水泥和______.塑料、合成橡膠和______是常說的三大合成材料.
(5)由酚醛樹脂和玻璃纖維制成的復(fù)合材料--玻璃鋼具有______、______(寫出兩點即可)等優(yōu)異性能.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計一個原電池(正極材料用碳棒).裝置圖______:
回答下列問題:
(1)該電池的負(fù)極材料是______,發(fā)生______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)為:______電解質(zhì)溶液是______;
(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是______;
(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則生成銀______克.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。
(1)由石英砂可制取粗硅,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
SiO2(s)+C(s)=SiO(g)+CO(g) ΔH=a kJ·mol1
2SiO(g)=Si(s)+SiO2(s) ΔH=b kJ·mol1
①反應(yīng)SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的ΔH=________ kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
②SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時,SiO與NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3,經(jīng)提純后再用H2還原:
SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。
不同溫度及不同時,反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示。

①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。
①用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示,電解時陽極的電極反應(yīng)式為_________________________________________。

②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料,它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到,已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,Y的化學(xué)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

天然氣(以甲烷計)在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
Ⅰ.在制備合成氨原料氣H2中的應(yīng)用
(1)甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下:
CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)    ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)   ΔH = +165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒,必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2,同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是        。
(2)CO變換反應(yīng)的汽氣比(水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡變換率
(已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比)的關(guān)系如下圖所示:

汽氣比與CO平衡變換率的關(guān)系
析圖可知:
① 相同溫度時,CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是     
② 汽氣比相同時,CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是     
(3)對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為:Kp=        。隨溫度的降低,該平衡常數(shù)      (填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅱ.在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用
以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如下:

(1)外電路電子流動方向:由  流向   (填字母)。
(2)空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是    。
(3)以此燃料電池為電源電解精煉銅,當(dāng)電路有0.6 mol e?轉(zhuǎn)移,有     g 精銅析出。

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