關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是(  )
A.充電時(shí),陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
B.充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變小
C.放電時(shí)該電池的負(fù)極材料是鉛版
D.放電時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)是:Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e-
A、充電時(shí),陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),該電極的電極反應(yīng)式與正極上電極反應(yīng)式正好相反,PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq),故A錯(cuò)誤;
B、充電時(shí),電池反應(yīng)為:2PbSO4(s)+2H2O(l)?Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq),電池中硫酸的濃度不斷變大,故B錯(cuò)誤;
C、放電時(shí)該電池的負(fù)極材料是鉛,負(fù)極上電極反應(yīng)式為:Pb(s)+SO42-(aq)-2e-═PbSO4(s),故C正確;
D、放電時(shí)正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-═PbSO4(s)+2H2O(l),故D錯(cuò)誤.
故選C.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在下圖所示的裝置中,能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是(     )             
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

(08年江蘇蘇州等四市教學(xué)調(diào)查,12)下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)
“AsO43-+2I+2HAsO33+I(xiàn)2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸;乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。

下列敘述中正確的是( )
A.甲組操作時(shí),微安表(G)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B.甲組操作時(shí),溶液顏色變深
C.乙組操作時(shí),C2做正極
D.乙組操作時(shí),C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e=2I

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有人設(shè)計(jì)將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中,然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O,則關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯(cuò)誤的是(1個(gè)電子所帶電量為1.6×1019C)
A.通過甲烷的電極為電池的負(fù)極,通過氧氣的電極為正極
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每消耗5.6 L O2,可向外提供2.4×104 C的電量
C.通過甲烷電極的電極反應(yīng)為:CH4+10OH-8e==CO32-+7H2O
D.放電一段時(shí)間后,溶液的pH升高

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(Ⅰ)某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損.試用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),識別出此鉛蓄電池的正負(fù)極.
(1)若A接E,B接F,而B電極出現(xiàn)______,反應(yīng)式為______,則說明F為正極;
(2)鉛蓄電池工作時(shí)(放電),其E所在電極的電極反應(yīng)式為:______,充電時(shí)該極與外加電源的______極相連;
(3)若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是______;
(Ⅱ)利用甲醇(CH3OH)、氧氣組成燃料電池,電解質(zhì)溶液為堿性,電池工作時(shí),其負(fù)極方程式(寫離子方程式)為______.
(Ⅲ)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀,負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-.正極的反應(yīng)式:______;電池反應(yīng)的總方程式為:______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ).通?煞譃榻饘俨牧、無機(jī)非金屬
材料、高分子合成材料及復(fù)合材料.
(1)鋰電池的質(zhì)量輕,電容量大,頗受手機(jī)、手提電腦等制造商的青睞.某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li+MnO2=LiMnO2,其中被氧化的元素是______.
(2)全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4.______(填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”)是鋼鐵發(fā)生最普遍的腐蝕.
(3)請為以下鋼鐵制品選擇適當(dāng)?shù)姆冷P方法:
A.自行車的鏈條______
B.輪船的船體______
(4)無機(jī)非金屬材料主要包括玻璃、水泥和______.塑料、合成橡膠和______是常說的三大合成材料.
(5)由酚醛樹脂和玻璃纖維制成的復(fù)合材料--玻璃鋼具有______、______(寫出兩點(diǎn)即可)等優(yōu)異性能.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的ΔH<0
B.鍍鋅鐵制品鍍層破損后,鐵制品比受損前更容易生銹,而鍍錫鐵則相反
C.對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)其他條件不變時(shí),壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D.100℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw為5.5×10-13,說明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

圖1               圖2               圖3              圖4
A.向一定質(zhì)量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)的試管中加入少量的CuSO4溶液,圖1虛線表示加入CuSO4溶液時(shí)氫氣體積與時(shí)間的關(guān)系
B.用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由圖2曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液,圖3中曲線表示NaOH的物質(zhì)的量與Al(OH)3物質(zhì)的量關(guān)系圖
D.由圖4可說明乙烯與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng),虛線表示在有催化劑條件下的反應(yīng)進(jìn)程

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