【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O。若產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下的體積為2.24L,試計(jì)算:
(1)參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量____________
(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量___________
(3)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量____________
【答案】8.7g 0.4mol 0.2mol
【解析】
根據(jù)n=計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氯氣的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量以及參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量的一半。
標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氯氣的物質(zhì)的量為=0.1mol,
令參加反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量為n,參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是m,則:
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 4mol 1mol
n m 0.1mol
所以:n:0.1mol=1mol:1mol=4mol:m
解得;n=0.1mol,m=0.4mol
①參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為0.1mol×87g/mol=8.7g,
答:參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為8.7g;
②參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol,答:參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是0.4mol;
③反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量的一半,=0.2mol;
答:反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍,則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13,小于10/13 D. 3/143
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【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填下列字母序號)。
a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:_NaCl+________H2O=________NaClO3+__________。
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì),下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( )
A.使酚酞溶液變紅,說明溶液顯酸性
B.溶液呈現(xiàn)黃綠色,且有刺激性氣味,說明有 Cl2 存在
C.先加入HCl溶液酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有 Cl-存在
D.新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
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【題目】下列說法不正確的是
A. 丙烷和丁烷互稱為同系物
B. 的名稱為3-甲基丁烷
C. 沸點(diǎn):正丁烷>異丁烷>丙烷
D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體
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【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑:W<X
B. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)
C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W
D. X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿
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【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題:
(1) 硼酸(H3BO3)為一元弱酸,硼酸中B的化合價為________。
(2) 已知:H3BO3的電離常數(shù)Ka=5.8×1010,H2CO3的電離常數(shù)掏Ka1=4.4×107、Ka2=4.7×1011,向飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L1 Na2CO3溶液,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
(3) 以硼酸為原料可制備重要還原劑NaBH4。NaBH4與BF3在50℃~70℃反應(yīng)生成NaBF4和乙硼烷(B2H6),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(4) B2H6是強(qiáng)還原劑,氫元素的化合價與NaH中的氫相同。B2H6與水反應(yīng)生成H3BO3和H2,若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,則產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列五組物質(zhì):A、 O2和O3 B 、Cl和Cl C 、CH4 與C7H16 D、CH3CH2CH2CH3 與 E、與
(1)______組兩種物質(zhì)互為同位素;
(2)______組兩種物質(zhì)互為同素異形體;
(3)______組兩種物質(zhì)互為同系物;
(4)______組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;
(5)______組兩種物質(zhì)實(shí)為同一物質(zhì)。
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【題目】AG表示溶液酸度:。常溫下,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25 ml 0.1mol/L的CH3COOH滴定結(jié)果如圖所示,下列分析正確的是()
A.0.1mol/L的 CH3COOH溶液的pH=3
B.m點(diǎn)加入NaOH的體積為25mL
C.若pH=7,則溶液中水電離的c(OH-)=1.0×10-3.5 mol/L
D.隨著NaOH溶液滴入,溶液中水的電離程度逐漸增大,m點(diǎn)最大
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