【題目】下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的研究結(jié)論正確的是
A.已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應(yīng),則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.溶液中的離子反應(yīng)的活化能很高
C.一定條件下2molPCl3和2molCl2發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH=-93kJmol-1,達(dá)平衡時(shí)放熱139.5kJ,則PCl3的轉(zhuǎn)化率為75%
D.用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V1和V2,則V1>10V2
【答案】C
【解析】
A. 已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應(yīng),由于s>0,所以依據(jù)自由能方程,該反應(yīng)的H<0,是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;
B. 因?yàn)槿芤褐须x子自由移動(dòng),相互接觸便可發(fā)生反應(yīng),幾乎不需外界提供能量,所以溶液中的離子反應(yīng)的活化能很低,B錯(cuò)誤;
C. 一定條件下,2molPCl3和2molCl2發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH=-93kJmol-1,達(dá)平衡時(shí)放熱139.5kJ,由于,所以參加反應(yīng)的PCl3為1.5mol,則PCl3的轉(zhuǎn)化率為=75%,C正確;
D. 相同溫度時(shí),醋酸濃度越大,電離度越小,所以pH分別為2和3的醋酸,前者的濃度比后者濃度的10倍還要大,即c1>10c2,中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V1和V2,則V2>10V1,D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是
A. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫:Ca2+ + 2ClO-+ H2O + SO2=CaSO3↓+ 2HClO
B. 硫酸型酸雨放置一段時(shí)間溶液的pH下降:2H2SO3+O2=2H2SO4
C. 純堿液可以清洗油污的原因:CO32+H2OHCO3+OH
D. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述錯(cuò)誤的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為
C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ
D.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖A、B、C、D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中A是面粉的主要成分;C和E反應(yīng)能生成F,F具有香味。
在有機(jī)物中,凡是具有—CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì),具有如下性質(zhì):
①與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),產(chǎn)生磚紅色沉淀;
②在催化劑作用下,—CHO被氧氣氧化為—COOH,即。
根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題。
(1)B的化學(xué)式為_________,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(2)其中能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)有_________(填名稱)。
(3)C→D的化學(xué)方程式為______________。
(4)C + E→ F的化學(xué)方程式為 ______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)目為0.1NA
B.質(zhì)量均為1.7 g的OH-和—OH,所含質(zhì)子數(shù)目均為0.9NA
C.1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后陰離子總數(shù)為2NA
D.60 g SiO2晶體中,含有SiO4四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是
A. CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)
B. 對(duì)羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)
C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
D. H2SO3和H2SO4的酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有容積為1L的甲乙兩個(gè)恒溫恒容密閉容器,向甲中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng):,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成1molC氣體,放出熱量;乙中加入1molC氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量,則與的相互關(guān)系正確的是( )
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B.室溫下,pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng),生成28gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的
B.鉛蓄電池放電過程中,正極質(zhì)量增加,負(fù)極質(zhì)量減小
C.下,在稀溶液中,加水,的值不變
D.在NaHS溶液中,滴入少量溶液產(chǎn)生黑色沉淀,水解程度增大,pH增大
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