【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的

B.鉛蓄電池放電過(guò)程中,正極質(zhì)量增加,負(fù)極質(zhì)量減小

C.下,在稀溶液中,加水,的值不變

D.NaHS溶液中,滴入少量溶液產(chǎn)生黑色沉淀,水解程度增大,pH增大

【答案】C

【解析】

A.依據(jù)反應(yīng)自發(fā)性的判斷依據(jù)是,結(jié)合反應(yīng)特征分析,反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,,反應(yīng)的熵變,則,故A錯(cuò)誤;

B.鉛蓄電池放電過(guò)程中,正極上二氧化鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛,負(fù)極上鉛單質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸鉛,兩極質(zhì)量均增加,故B錯(cuò)誤;

C.在稀溶液中,,溫度不變,則KwKa不變,所以加水,的值不變,故C正確;

D.在NaHS溶液中,滴入少量溶液,電離出的結(jié)合生成CuS沉淀,電離程度增大,pH減小,故D錯(cuò)誤;

答案:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的研究結(jié)論正確的是

A.已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應(yīng),則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.溶液中的離子反應(yīng)的活化能很高

C.一定條件下2molPCl32molCl2發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH=-93kJmol-1,達(dá)平衡時(shí)放熱139.5kJ,則PCl3的轉(zhuǎn)化率為75%

D.pH分別為23的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V1V2,則V1>10V2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái),起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 通甲烷的電極反應(yīng)式:CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

C. 通空氣的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng),并驗(yàn)證SO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是( )

A.裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)生成的Fe3+

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SO2的漂白性

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中,可防止裝置B中的溶液倒吸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成,濃度均為1 molL-1,25℃時(shí)向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液,溶液pH隨加入的H+或OH的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大

B. 加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(R)

C. 通入HCl, R的水解程度增大,HR的電離常數(shù)減小

D. 未加HCl和NaOH時(shí),溶液中c(R)>c(Na+)>c(HR)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是(  )

A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C10H14

B.它的一氯代物有6

C.該有機(jī)物分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.一定條件下,它可以發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】五倍子是一種常見的中草藥,其有效成分為X,在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 1 mol Z最多能與8 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

B. 1 mol XH2完全加成產(chǎn)物的分子式為C7H12O5

C. Y中滴加FeCl3溶液呈紫色

D. 1 mol Y與足量的金屬鈉反應(yīng)放出2 mol H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H1N1病毒是一種病毒。研究證明,許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等,可以將H1N1病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣溶液充分反應(yīng),得到以次氯酸鈣[Ca(ClO)2]為主要成分的漂粉精,其穩(wěn)定性比漂白粉高。將漂粉精溶于適量水中,呈白色濁狀物,靜置沉降。取少許上層清液,滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。另取少許上層清液,先滴加適量的硝酸酸化,再滴加________(填化學(xué)式)溶液即可檢驗(yàn)Cl的存在,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

1)配制FeCl3水溶液時(shí),常加入少量_____溶液,結(jié)合離子方程式解釋原因:______。

2)工業(yè)冶煉鎂的化學(xué)方程式:_____。由氯化鎂溶液制備無(wú)水氯化鎂的操作是_____。

3)鍋爐水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡一段時(shí)間,放出浸泡液后,再用鹽酸處理,用離子方程式表示過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):_______、_____。

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