【題目】關(guān)于NA下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，17g羥基(—18OH)所含中子數(shù)為9NA

B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的數(shù)目之和為0.1NA

C. 常溫下電解飽和食鹽水，當溶液pH值由7變?yōu)?/span>12時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NA

D. 標準狀況下，足量的甲烷與22.4LCl2（假設(shè)氯氣完全反應(yīng)）在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，形成C－Cl鍵的數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】

A. 17g羥基(—18OH)的物質(zhì)的量= =mol，一個-18OH含有10個中子，所含中子為×10 mol= mol，故A錯誤；

B. NH3溶于水，發(fā)生NH3 + H2O NH3·H2ONH4+＋OH－，根據(jù)物料守恒，0.1mol NH3溶于水形成的溶液中存在NH3、NH3·H2O、NH4+，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的數(shù)目之和小于0.1NA，故B錯誤；

C. 溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故C錯誤；

D. 標準狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，足量的甲烷與1molCl2（假設(shè)氯氣完全反應(yīng)）在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，每取代一個H，就會形成一個C—Cl鍵和一個H—Cl鍵，故該反應(yīng)生成4種取代產(chǎn)物（共1mol）和1molHCl，形成1molC－Cl鍵，數(shù)目為NA，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。

（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。裝置B中盛放的試劑為_______，其作用為___________________。

（2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_______。

②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________________。

③如果不用裝置E會引起什么后果______________________。

④某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_______同時通入氫氧化鈉溶液中。

（3）工業(yè)上可用間接電化學法除去NO，其原理如下圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________________。

②陰極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食醋是常用的食品酸味劑，其主要成分是乙酸。下列有關(guān)乙酸說法不正確的是（ ）

A.乙酸易溶于水

B.食醋可由糧食釀造

C.乙酸可與蘇打反應(yīng)

D.乙酸不易揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，將1.0L w molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或 CH3COONa固體（忽略溶液體積和溫度變化），溶液pH變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. a、b、c對應(yīng)的溶液中，水的電離程度由大到小的順序是：c>a>b

B. w≥0.1

C. 從b到a的過程中，[c(Na+)·c(OH-)]/c(CH3COO-)增大

D. 25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅銅綠……銅”的轉(zhuǎn)化。

銅銅綠ACu(OH)2BCu

（1）從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？____。

（2）寫出B的化學式____。

（3）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于置換反應(yīng)的是____(填序號)。

（4）寫出①反應(yīng)的化學方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作完全正確的個數(shù)是是( )

①用試管夾夾持試管時,試管夾從試管底部往上套,夾在試管的中上部

②給盛裝液體體積超過試管容積三分之一的試管加熱 ③鼻子靠近容器口去聞氣體的氣味 ④將試管平放,用紙槽將固體粉末送入試管底部,然后豎立試管⑤蒸餾實驗時溫度計應(yīng)伸入液面以下測量液體溫度 ⑥將燒瓶放在桌上,用力塞緊瓶塞 ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿 ⑧蒸餾實驗加熱時發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中未加沸石則應(yīng)迅速補加防止暴沸 ⑨稀釋濃硫酸時,把水倒入盛有濃硫酸的量筒中 ⑩蒸餾實驗先點燃酒精燈后再通冷凝水

A.3個B.4個C.5個D.6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測定某燒堿的純度，試根據(jù)實驗回答：

（1）稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需__________________ 、______________________。

（2）取10.00mL待測液，用___________________量取。

（3）用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視_____________，直到看到______________________________即可判斷達到滴定終點。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為：_____________________（結(jié)果保留四位有效數(shù)字），樣品燒堿的質(zhì)量分數(shù)為________________（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))

滴定次數(shù)

待測液體積

(mL)

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（5）滴定過程，下列情況會使測定結(jié)果偏高的是_____________________________填序號）。

①酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定；②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；④滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復紅色；⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ\(1)“納米材料”是當今材料科學研究的前沿,其研究成果廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料,如將納米材料分散到分散劑中,所得混合物可能具有的性質(zhì)是 ____。

A.能全部透過濾紙 B.有丁達爾效應(yīng) C.所得液體呈膠狀 D.所得物質(zhì)一定是懸濁液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉膠體,鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法是__________。

(3)把少量的FeCl3飽和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3膠體后滴入少量稀硫酸可觀察到的現(xiàn)象是：__，繼續(xù)滴加至稀硫酸過量可觀察到的現(xiàn)象是_____，寫出上述反應(yīng)的化學方程式____。

Ⅱ\給下圖①~⑤選擇適當?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。

（1）請推斷它們的化學式分別為：②______，③ ______，⑤_______。

（2）寫出下列序號之間的化學方程式：①和②：_______________，②和④：____________，③和④：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法正確的是

A. 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 燃燒屬于放熱反應(yīng)

C. 化學鍵斷裂放出能量D. 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

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