Question

【題目】實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：尾氣處理

（1）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式______________________，NA表示阿伏加德羅常數，若有4mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為___________；

（2）現有以下3種試劑：A．飽和食鹽水 B．濃硫酸 C．NaOH溶液

請在以上試劑中選擇并回答填空：

X溶液應選用_________（填寫序號）；Y試劑的作用____________________．

（3）某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質，設計了如圖1的實驗．

通入Cl2后，從觀察集氣瓶A、B中的現象可得出的結論是_____________（寫出化學反應方程式，并用簡要文字解釋）．

（4）某興趣小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖2的實驗裝置．

①實驗室用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發(fā)現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：______________________；

②反應開始一段時間后，觀察到B、D兩試管中的品紅溶液都出現褪色的現象，但兩者褪色原理不同，如何區(qū)別，請你幫助設計實驗，你的操作是_________________．

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 2NA A 除去氯氣中混有的水蒸氣（或干燥氯氣） Cl2+H2O=HClO+HCl，次氯酸有漂性 ①分液漏斗的玻璃塞沒有取下來 ②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱

【解析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；依據方程式可知每生成1mol氯氣，有4mol氯化氫參加反應，其中只有2mol氯化氫中﹣1價氯升高為氯氣中0價，失去2mol電子，所以有4mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為2NA；

（2）濃鹽酸具有易揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據氯化氫極易溶于水、氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以X試液為飽和食鹽水，作用除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸具有吸水性選擇合適的除雜劑，所以Y為濃硫酸，作用干燥氯氣；

（3）通入Cl2后，A中干燥布條不褪色，B中濕潤布條褪色，可證明氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸具有漂白性，方程式：Cl2+H2O=HClO+HCl；

（4）①使用分液漏斗時應取下塞子，使分液漏斗內的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出，打開分液漏斗，發(fā)現其中的液體不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打開；

②二氧化硫漂白性具有不穩(wěn)定性，受熱易恢復顏色，次氯酸漂白具有穩(wěn)定性，受熱不恢復顏色，所以為區(qū)別二者可以進行如下操作：停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱。