Question

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置
現(xiàn)象	二價金屬A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負極的電極反應式是__。

（2）裝置乙中正極的電極反應式是__。

（3）裝置丙中溶液的pH__（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）四種金屬活潑性由強到弱的順序是__。

Answer 1

【答案】 A﹣2e﹣═A2+ Cu2++2e﹣═Cu 變大 D＞A＞B＞C

【解析】(1)該裝置中，二價金屬A不斷溶解說明A失電子發(fā)生氧化反應生成金屬陽離子進入溶液而作負極，所以負極電極反應式為A-2e-═A2+，故答案為：A-2e-═A2+；

(2)乙裝置中，C的質(zhì)量增加說明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，則C作正極，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，故答案為：Cu2++2e-═Cu；

(3)丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應而作正極，D作負極，正極上氫離子逐漸析出而導致氫離子濃度逐漸減小，則溶液的pH逐漸增大，故答案為：變大；

(4)通過以上分析知，四種金屬活動性強弱順序是D＞A＞B＞C，故答案為：D＞A＞B＞C。