Question

【題目】下列敘述正確的是( )

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時，c(SO)>c(NH)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．將稀氨水逐滴加入硫酸當(dāng)溶液的pH=7時，溶液中存在c(OH-)+2c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+)，則c(OH-)=c(H+)，2c(SO42-)=c(NH4+)，可得c(NH4+)＞c(SO42-)，故A錯誤；B．如電離程度相同，pH分別為a和a+1，則c1=10c2，醋酸為弱酸，濃度越大，電離程度越小，則c1＞10c2，故B錯誤；C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，滴入石蕊溶液呈紅，故C正確；D．向氨水中加入硫酸銨，銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則氫氧根離子個數(shù)減小，一水合氨分子個數(shù)增大，所以溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)減小，故D錯誤；故選C。