【題目】一同學(xué)欲從量筒中取出部分液體，他先俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為50mL，倒出液體后，他又仰視凹液面的最低處，讀數(shù)為10mL他實(shí)際倒出液體的體積為（ ）

A. 40mL B. 大于40mL C. 小于40mL D. 不一定

【答案】C

【解析】試題分析：俯視凹液面的最低處時(shí)，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實(shí)際體積正好偏小，如果讀數(shù)為50mL，實(shí)際小于50ml，假設(shè)為49mL，仰視凹液面的最低處，看到的讀數(shù)偏小，但量取的實(shí)際液體偏大，由凹液面的最低處讀數(shù)為10ml，實(shí)際比10ml大，假設(shè)11mL，所以傾出液體的體積是49mL-11mL=38mL，小于40mL，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ）
A.D3O+
B.Li+
C.OD﹣
D.OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置

現(xiàn)象

二價(jià)金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是__。

（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是__。

（3）裝置丙中溶液的pH__（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如果n為第ⅠA族中X元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的Y元素可能位于（ ）
①ⅡA ②ⅢA ③ⅣA ④ⅠB ⑤ⅡB ⑥ⅢB．
A.①④
B.②⑥
C.③⑤
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】埋在地下的輸油鐵管道，在下列情況下，被腐蝕速率最慢的是

A．在含鐵元素較多的酸性土壤 B．在潮濕疏松透氣的土壤

C．在干燥致密不透氣的土壤 D．在含碳顆粒較多，潮濕透氣的中性土壤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2、2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%)的主要流程如下：

已知：

氫氧化物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Al（OH）3

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.3

4.0

開(kāi)始溶解時(shí)的pH

7.8

完全沉淀時(shí)的pH

3.7

5.2

完全溶解時(shí)的pH

10.8

（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。

（2）“除雜”操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為________，目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。

（3）過(guò)濾時(shí)需用的比玻璃器有__________。

（4）“酸化”操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳；②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；③_______。

（5）蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃的原因是__________。

（6）測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是：稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)（用K2Cr2O2），消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有________。

②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（保留四位有效數(shù)字）

③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有________；__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[制取氨氣的反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【實(shí)驗(yàn)探究】

(1)利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用下圖中 發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(2)B裝置中的干燥劑可選用 (填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(3)用5.35 g NH4Cl固體與足量Ca(OH)2反應(yīng)，最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為 L。(NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5 g·mol－1)

(4)氣體通過(guò)C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是 (填“C”或“D”)。

(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 。

(6)F裝置中倒置漏斗的作用 。

【拓展應(yīng)用】

(7)某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說(shuō)明氨氣具有 性質(zhì)(填序號(hào))。

a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

(8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O

該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn) (填“氧化性”或“還原性”)。

請(qǐng)你列舉出氨氣的另一種用途 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是

A. 鐵粉中混有鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾

B. FeCl2溶液中混有FeCl3加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾

C. Na2CO3固體中混有少量NaHCO3:加入適量NaOH溶液

D. AI(OH)3中混有Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液后過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 三種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)：C________，D_______

（2）用電子式表示A與E兩元素形成化合物的過(guò)程：___________________________ ；

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