【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如圖所示:

X

Y

Z

W

請回答下列問題:
(1)W元素在周期表中的位置
(2)X、Y、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為(用化學式填寫,下同);Y、Z對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)在一定條件下,由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應,反應達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)共存,已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,該反應的熱化學方程式為
(4)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2 , 該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,寫出Z2W2與水反應的化學方程式

【答案】
(1)第三周期第VIIA族
(2)O2;N3;Cl;S2;H2O;H2S
(3)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=﹣190.0kJ?mol﹣1
(4)2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl
【解析】解:(1)W為Cl元素,處于周期表中第三周期第VIIA 族,所以答案是:第三周期第VIIA 族;(2)核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,且離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,則有離子半徑O2<N3<Cl<S2 , 非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,由于非金屬性:O>S,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S,所以答案是:O2<N3<Cl<S2;H2O>H2S;(3)在一定條件下,化合物Q與Y的單質(zhì)反應達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì),反應方程式為:2SO2+O22SO3 , 反應時,每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,則參加反應二氧化硫為 =2mol,該反應的熱化學方程式是:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣190.0 kJmol﹣1
所以答案是:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣190.0 kJmol﹣1;(4)化合物S2Cl2可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,該氣體為SO2 , 0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,故S元素化合價降低,轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1mol,故有0.3molS原子發(fā)生還原反應,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0,故生成S,同時生成HCl,該反應的化學方程式為:2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl,
所以答案是:2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl.

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C.只有反應⑦是取代反應
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(苯胺,弱堿性,易被氧化)化合物C是制取消炎靈(祛炎痛)的中間產(chǎn)物,其合成路線如圖所示:

請回答下列問題:
(1)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)寫出反應①、②的化學方程式: ①;

(3)反應①~⑤中,屬于取代反應的是(填反應序號).

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A.
B.
C.CH4 與 CH3CH2CH3
D.

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(2)電池工作時,溶液中的OH移向極(填“a”或“b”);
(3)電池工作時,在導線中電子流動方向為(用a、b表示);
(4)電池使用一段時間后,溶液的pH值(填“增大”或“減小”);
(5)當電池工作一段時間后消耗標準狀況下H2 為6.72L時,轉(zhuǎn)移電子 mol。

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A. 越大,CH4的轉(zhuǎn)化率越高
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D.a點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%

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