【題目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時，CH4與N2在不同物質的量之比[ ]時CH4的平衡轉化率如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A. 越大，CH4的轉化率越高
B. 不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大
C.b點對應的平衡常數(shù)比a點的大
D.a點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%

【答案】B
【解析】解：A．由圖象看出，CH4的轉化率隨著 的增大而降低，故A錯誤；
B．△H＞0，該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，NH3的體積分數(shù)會增大，故B正確；
C．a(chǎn)b兩點的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關，則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．a(chǎn)點甲烷轉化率為22%， =0.75，則設甲烷為3mol，氮氣為4mol，

3CH4（g）+

2N2（g）

3C（s）+

4NH3（g）

△H＞0

開始

3

4

0

轉化

0.66

0.44

0.88

平衡

2.34

3.56

0.88

則NH3的體積分數(shù)約為 ×100%=13%，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
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【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：

X

Y

Z

W

請回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置
（2）X、Y、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為＜＜＜（用化學式填寫，下同）；Y、Z對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＞ ．
（3）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應，反應達平衡時有三種氣態(tài)物質共存，已知每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式為 ．
（4）工業(yè)上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2 ， 該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式 ．

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（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ． （填元素符號）
（2）B﹣的電子排布式 ， A+的結構示意圖 ．
（3）在A、B、D三種元素的簡單離子中，半徑最小的是 ， 其離子還原性最強的是 ． （填離子符號）

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【題目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X的電子排布式為 ， Y的電子排布圖為；
（2）ZX2的分子式是 ， YX2電子式是；
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是 ， 該化合物中化學鍵的種類是 ．

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【題目】有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推斷中正確的是（ ）
A.物質的量濃度c（甲）=10c（乙）
B.甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質的量濃度和乙的相等
C.中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）
D.甲中的c（OH﹣）為乙中c（OH﹣）的10倍

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【題目】鎂及其化合物用途非常廣泛，目前世界上60%的鎂是從海水中提�。畯暮Ｋ邢葘⒑Ｋ@得淡水和濃海水，濃海水的主要成分如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl﹣

SO42﹣

濃度/（gL﹣1）

63.7

28.8

144.6

46.4

再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

請回答下列問題
（1）濃海水主要含有的四種離子中物質的量濃度最小的是 ． 在上述流程中，可以循環(huán)使用的物質是 ．
（2）在該工藝過程中，X試劑的化學式為 ．
（3）“一段脫水”目的是制備MgCl22H2O；“二段脫水”的目的是制備電解原料．若將MgCl26H2O直接加熱脫水，則會生成Mg（OH）Cl．若電解原料中含有Mg（OH）Cl，電解時Mg（OH）Cl與陰極產(chǎn)生的Mg反應，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學方程式為 ．
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