【題目】下列各組化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是：(　　)

A. HCl 和NaOHB. Na2O 和Na2O2

C. CO2和 CaOD. CaCl2和 Na2S

【答案】D

【解析】

A. HCl中只含共價(jià)鍵，NaOH中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故A不選；

B. Na2O中只含離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B不選；

C. CO2中只含共價(jià)鍵，CaO中只含離子鍵，故C不選；

D. CaCl2中只含離子鍵，Na2S中只含離子鍵，故D選；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）

A. 提出原子學(xué)說(shuō)B. 發(fā)現(xiàn)元素周期律C. 提出分子學(xué)說(shuō)D. 發(fā)現(xiàn)氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)． ①下列化合物中能發(fā)生消去反應(yīng)的是（填字母）．
a．CH3OH 　 b．CH3CH2Cl 　c．CH3CH2OH d．
②下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是（填字母）．

③為檢驗(yàn)C3H7Br中溴元素進(jìn)行如下操作：①加熱煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量該鹵代烴；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷卻．正確的操作順序是③⑤①⑥ ．
（2）化合物C是一種醫(yī)藥中間體，可通過(guò)下列方法合成： [B]
已知：
①C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為醚鍵和 ． ②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
③B→C的反應(yīng)類(lèi)型為 ．
（3）生活中常用的某種香料X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ①香料X中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ．
②香料X可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是（填代號(hào)）
a．酯化反應(yīng)b．還原反應(yīng) c．加成反應(yīng)d．消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示：

X

Y

Z

W

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W元素在周期表中的位置
（2）X、Y、Z、W分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)?/span>＜＜＜（用化學(xué)式填寫(xiě)，下同）；Y、Z對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＞ ．
（3）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
（4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2 ， 該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫(xiě)出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組用下圖所示裝置制備N(xiāo)aNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）．

已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被還原為Mn2+ ．
（1）制備N(xiāo)aNO2
（i）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（ii）B裝置的目的是 ．
（iii）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是（填序號(hào)）．
A．P2O5 B．堿石灰 C．無(wú)水CaCl2 D．生石灰
（iv）E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）測(cè)定NaNO2純度
準(zhǔn)確稱(chēng)取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解．用a molL﹣1酸性KMnO4溶液滴定，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)所用KMnO4溶液體積為bml．則樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，用含m、a、b的代數(shù)式表示．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A.在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變
B.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D.若將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的分子式為C5H10O3，其中只含有一個(gè)甲基、一個(gè)羥基和一個(gè)羧基的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有( )

A.5種B.6種C.7種D.8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂及其化合物用途非常廣泛，目前世界上60%的鎂是從海水中提�。畯暮Ｋ邢葘⒑Ｋ@得淡水和濃海水，濃海水的主要成分如下：

離子

Na+

Mg2+

Cl﹣

SO42﹣

濃度/（gL﹣1）

63.7

28.8

144.6

46.4

再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）濃海水主要含有的四種離子中物質(zhì)的量濃度最小的是 ． 在上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 ．
（2）在該工藝過(guò)程中，X試劑的化學(xué)式為 ．
（3）“一段脫水”目的是制備MgCl22H2O；“二段脫水”的目的是制備電解原料．若將MgCl26H2O直接加熱脫水，則會(huì)生成Mg（OH）Cl．若電解原料中含有Mg（OH）Cl，電解時(shí)Mg（OH）Cl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學(xué)方程式為 ．
（4）若制得Mg（OH）2的過(guò)程中濃海水的利用率為80%，由Mg（OH）2至“二段脫水”制得電解原料的過(guò)程中鎂元素的利用率為90%，則1m3濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質(zhì)量為g．
（5）以LiCl﹣KCl共熔鹽為電解質(zhì)的Mg﹣V2O5電池是戰(zhàn)術(shù)導(dǎo)彈的常用電源，該電池的總反應(yīng)為：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O 該電池的正極反應(yīng)式為 ．
（6）Mg合金是重要的儲(chǔ)氫材料．2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖如下，則： Mg（s）+2B（s） MgB2（s）△H= ．

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