【題目】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的主要特征是

A. 正、逆反應(yīng)的速率均為零B. 正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行

C. 正、逆反應(yīng)的速率相等D. 反應(yīng)停止了

【答案】C

【解析】

在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),因此可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的主要特征是正、逆反應(yīng)的速率相等。答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t ℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgClKsp=4×10-10,下列說(shuō)法不正確的是

A. t ℃時(shí),AgBrKsp4.9×10-13

B. 通過(guò)蒸發(fā),可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. 圖中b點(diǎn)有AgBr沉淀析出

D. t ℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋又被稱為綠色寶庫(kù),下列關(guān)于海洋的說(shuō)法正確的是( )

A.海洋約占地球表面積的71%B.海水中元素僅為有限的十幾種

C.蒸餾是海水淡化的唯一方法D.海水因有腐蝕性而不能冷卻循環(huán)使用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。

(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是__________。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫一種)。

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為_____。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe3+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)飲用水,下列方法在原理上完全不可行的是( )

A.加入明礬,使海水中的鹽沉淀而淡化B.利用太陽(yáng)能,將海水蒸餾淡化

C.利用電滲析法使海水淡化D.將海水通過(guò)離子交換樹脂,以除去所含的鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是

A. 1mol甲基(-CH3)含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B. 31gP4()中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

C. 銅與濃硝酸反應(yīng)生成1 moI NO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣溶于水,溶液中Cl、ClOHClO的微粒數(shù)之和為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:lg C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量;氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 碳[C(s)]的燃燒熱△H為 -110.4kJ·mol-1

B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量

C. 反應(yīng)2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的活化能為292 kJ·mol-1

D. 足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為:C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H= +35.6kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣和氧氣的混合氣體24g充分反應(yīng)后,測(cè)得生成水18g,則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能是(

A.14B.111C.21D.18

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

(1)利用氨水可以將SO2、氮氧化物吸收,原理如下圖所示。

25℃時(shí),在pH=5 NH4HSO3溶液中,c(SO32)+c(NH3·H2O)-c(H2SO3)=__________mol/L(填確值)

②請(qǐng)寫出NO2NO按體積比1:1被吸收時(shí)反應(yīng)的離子方程式_____________________

(2)科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

①已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H1=-113.0kJ·mol1

3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g) H2=-138.0 kJ·mol1

TiO2催化尾氣降解原理可表示為:2COg)+O2(g)2CO2(g) H3

2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g) H4=______________________

②在O2、H2O(g)濃度一定條件下,模擬CO、NO的降解得到其降解率(即轉(zhuǎn)化率)如圖1所示。請(qǐng)解釋T1NO降解率下降的可能原因______________________。

(3)瀝青混凝土也可降解CO。如圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β)在不同溫度下,反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)得CO降解率變化。結(jié)合如圖回答下列問(wèn)題:

①已知在50℃時(shí)在α型瀝青混凝土容器中,平衡時(shí)O2濃度為0.01mol·L1,求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________________________________。(用含x的代數(shù)式表示)

②科研團(tuán)隊(duì)以β型瀝青混凝土顆粒為載體,將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管,在10℃~60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?jiān)谌鐖D中用線段與陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍(在圖中畫出)。____________

(4)TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽(yáng)極進(jìn)行電解,寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式____________________________________________。

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