【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A. 1mol甲基(-CH3)含有的質子數(shù)為9NA
B. 31gP4(
)中的共價鍵數(shù)目為1.5NA
C. 銅與濃硝酸反應生成1 moI NO2轉移的電子數(shù)為NA
D. 22.4L(標準狀況)氯氣溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為2NA
【答案】D
【解析】
A、1mol甲基含有9mol電子，所含的電子總數(shù)為9NA，選項A正確；
B、白磷是正四面體型結構，分子中含有6個P-P共價鍵；31 g白磷（分子式為P4）的物質的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共價鍵1.5mol，含有的共價鍵數(shù)目為1.5 NA，選項B正確；
C．N元素的化合價由+5價降低為+4價，若反應產生了1mol NO2，轉移的電子數(shù)為NA，選項C正確；
D. 22.4L(標準狀況)氯氣為1mol，溶于水發(fā)生的反應為可逆反應，反應不徹底，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和小于2NA，選項D不正確；
答案選D。
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：
(MMA)
下列說法正確的是
A. 若反應①的原子利用率為100%，則物質X為CO2
B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇
C. 
、
均可發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應
D. MMA與H2反應生成Y，能與NaHCO3溶液反應的Y的同分異構體有3種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過電解法分離NaHSO3與Na2SO3混合物,其裝置如下圖。下列說法不正確的是
A. 陽極的電極反應式為4OH--4e-==2H2O+O2↑
B. 陽極區(qū)c(H+)增大,H+由a室經陽離子交換膜進入b室
C. 外電路每轉移0.2 mol電子,有0.2 mol Na+從b室進入c室
D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處。
(1)煤燃燒產生的SO2所形成的酸雨中，SO2 最終轉化成的酸是________(填化學式)，在煤中加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，發(fā)生反應的化學方程式：__________________________。
(2)空氣質量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質量。下列氣體已納入我國空氣質量報告的是________ (填字母)。
a．CO2 b．N2 c．NO2
(3)選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染。劣質膠合板釋放的主要污染物是_______(填字母)。
a．NO b．CO c．甲醛
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】多硫化物是含多硫離子(Sx2－)的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等。回答下列問題：
（1）多硫化鈉(Na2S5)可由H2S與Na2S在一定條件下反應制得，該反應的還原產物為___________，Na2S5中含有的化學鍵類型是______________________。
（2）多硫化物MS4溶液在堿性條件下可高效處理高濃度含CN－電鍍廢水，CN－被氧化成毒性較小的SCN－，S2－轉化為S2－。
①M的離子與S2－具有相同的核外電子排布，則M在周期表中的位置是___________。
②CN－的電子式為______________________。
③處理廢水的離子方程式為______________________。
（3）過硫化銨[(NH4)2S2]可用作硫化試劑，為探究其性質，某研究小組進行如下實驗：取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化，得到0.32g淡黃色不溶物A和氫化物B。
①A是___________，生成的B在標準狀況的體積為___________mL。
②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(II)(SnS)氧化成硫代錫(IV)酸銨[(NH4)2SnS3]而溶解，寫出反應的離子方程式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物R的結構簡式如圖所示.下列有關R的性質敘述正確的是
A. R的所有原子一定在同一平面上
B. 在Ni催化和加熱條件下，1mol R能與5molH2發(fā)生加成反應
C. R既能與羧酸、醇反應，還能發(fā)生加成、氧化反應
D. 1mol R與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉的物質的量為2mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，下列可以降低反應速率的措施是（ ）
A. 加熱B. 加入濃鹽酸C. 加入蒸餾水D. 減少塊狀碳酸鈣固體質量
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