【題目】用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL,配制過程中需用儀器的先后順序是( )
①20 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥
C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥
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【題目】對于可逆反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g);△H<0,在一恒容容器中,由SO2和O2開始反應(yīng),下列說法正確的是
A.充入N2,容器內(nèi)壓強增大,增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù),反應(yīng)速率加快
B.反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C.O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2:1
D.加入SO2,可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多,加快反應(yīng)速率
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【題目】下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是( )
A.C和CO B.紅磷和白磷
C.3molC2H2(乙炔)和1molC6H6(苯) D.1gH2和2gH2
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【題目】
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L-1。
84消毒液
有效成分 NaClO
規(guī)格 1 000 mL
質(zhì)量分數(shù) 25%
密度 1.19 g·cm-3
(2)某同學取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2L 2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
②需用濃硫酸的體積為________mL。
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【題目】向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況,且(2)中有OA<AB,(3)中有OA=AB,(4)中有OA > AB,則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2的溶解)
A.圖(1)顯示M中一定有:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
B.圖(2)顯示M中一定有:c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
C.圖(3)顯示M中一定有:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(H +)
D.圖(4)顯示M中的溶質(zhì)是:NaOH和Na2CO3
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A.非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物
B.在氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在著共價鍵
C.兩個原子或多個原子之間的相互作用叫化學鍵
D.離子化合物中一定含有離子鍵,不存在共價鍵
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【題目】下列實驗?zāi)塬@得成功的是
A.140℃時,無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯
B.往油脂中加稀硫酸與之共熱可發(fā)生皂化反應(yīng)
C.檢驗淀粉是否水解完全,可往水解液中加碘溶液觀察是否變藍
D.驗證溴乙烷中的溴元素,可直接加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成
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【題目】等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒,耗氧量與其他三種不同的是
A. C2H4 B. C2H6O
C. C3H4O2 D. C4H8O3
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【題目】 X、Y、Z、W、R是短周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 原子核內(nèi)無中子 |
Y | 組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2 |
Z | 地殼中含量最高的元素 |
W | 原子質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12 |
R | 其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的 |
(1)Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________(用元素符號表示)。
(2)Y2電子式為 ;X、Y、Z形成的化合物可用作化肥,該物質(zhì)所含化學鍵的類型是 (填共價或離子);X與Z形成的18e-微粒的結(jié)構(gòu)式為 。
(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與Y同一主族,As原子比Y原子多兩個電子層,則砷的原子序數(shù)為________,其最高價氧化物的化學式為____________。該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是__________________(用化學式表示)。
(4)W在元素周期表中的位置為_______;能夠說明W和R金屬性強弱的依據(jù)有 。
a.W單質(zhì)的熔點比R單質(zhì)的熔點低
b.W的化合價比R的低
c.常溫下W單質(zhì)與水的反應(yīng)很劇烈,而R單質(zhì)在加熱條件下與水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯
d.W最高價氧化物的水化物的堿性比R強
(5)寫出工業(yè)上冶煉R的化學反應(yīng)方程式 。
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