【題目】用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL,配制過程中需用儀器的先后順序是( )

20 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 托盤天平 100 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒

A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥

C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥

【答案】B

【解析】

試題分析:稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,V(H2SO4)×1.84×98%/98=100×103×1,解得V(H2SO4)=5.4,因此選用的量筒是10mL,配制溶液步驟是量取稀釋冷卻移液洗滌定容搖勻,需要用的儀器順序是②③⑦⑤⑥,故選項B 正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)2SO2(g+ O2(g)2SO3(g)H<0,在一恒容容器中,由SO2O2開始反應(yīng),下列說法正確的是

A充入N2,容器內(nèi)壓強增大,增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù),反應(yīng)速率加快

B反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

CO2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2:1

D加入SO2,可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多,加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是

A.C和CO B.紅磷和白磷

C.3molC2H2(乙炔)和1molC6H6(苯) D.1gH2和2gH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

(1)“84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L1

84消毒液
有效成分 NaClO
規(guī)格 1 000 mL
質(zhì)量分數(shù) 25%
密度 1.19 g·cm3

(2)某同學取100mL“84消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na)______mol·L1。

(3)該同學參閱該“84消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480mLNaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。

A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

(4)“84消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm3)的濃硫酸配制2L 2.3mol·L1的稀硫酸用于增強“84消毒液的消毒能力。

所配制的稀硫酸中,H的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

需用濃硫酸的體積為________mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積VCO2與加入鹽酸的體積VHCl的關(guān)系有下列圖示四種情況,且2中有OA<AB,3中有OA=AB,4中有OA > AB,則下列分析與判斷不正確的是不計CO2的溶解

A.圖1顯示M中一定有:cNa+>cHCO3>cOH>cH2CO3>cCO32-

B.圖2顯示M中一定有:cNaHCO3>cNa2CO3

C.圖3顯示M中一定有:cNa=cHCO32cCO32-+cOH-cH +

D.圖4顯示M中的溶質(zhì)是:NaOH和Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(

A.非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物

B.在氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在著共價鍵

C.兩個原子或多個原子之間的相互作用叫化學鍵

D.離子化合物中一定含有離子鍵,不存在共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗?zāi)塬@得成功的是

A.140℃時,無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯

B.往油脂中加稀硫酸與之共熱可發(fā)生皂化反應(yīng)

C.檢驗淀粉是否水解完全,可往水解液中加碘溶液觀察是否變藍

D.驗證溴乙烷中的溴元素,可直接加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒,耗氧量與其他三種不同的是

A. C2H4 B. C2H6O

C. C3H4O2 D. C4H8O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 XY、ZW、R是短周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

原子核內(nèi)無中子

Y

組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2

Z

地殼中含量最高的元素

W

原子質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12

R

其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

1YZ、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________用元素符號表示。

2Y2電子式為 X、YZ形成的化合物可用作化肥,該物質(zhì)所含化學鍵的類型是 填共價或離子;XZ形成的18e微粒的結(jié)構(gòu)式為

3As是人體必需的微量元素,與Y同一主族,As原子比Y原子多兩個電子層,則砷的原子序數(shù)為________其最高價氧化物的化學式為____________。該族第二到四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是__________________用化學式表示。

4W在元素周期表中的位置為_______;能夠說明WR金屬性強弱的依據(jù)有 。

aW單質(zhì)的熔點比R單質(zhì)的熔點低

bW的化合價比R的低

c常溫下W單質(zhì)與水的反應(yīng)很劇烈,而R單質(zhì)在加熱條件下與水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯

dW最高價氧化物的水化物的堿性比R

5寫出工業(yè)上冶煉R的化學反應(yīng)方程式 。

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