【題目】

(1)“84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L1。

84消毒液
有效成分 NaClO
規(guī)格 1 000 mL
質(zhì)量分數(shù) 25%
密度 1.19 g·cm3

(2)某同學(xué)取100mL“84消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na)______mol·L1。

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480mLNaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。

A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

(4)“84消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm3)的濃硫酸配制2L 2.3mol·L1的稀硫酸用于增強“84消毒液的消毒能力。

所配制的稀硫酸中,H的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

需用濃硫酸的體積為________mL。

【答案】(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250

【解析】試題分析:(1)根據(jù),該“84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為=4.0mol·L1;(2)某同學(xué)取100mL“84消毒液,稀釋100倍,稀釋后的濃度是0.04mol·L1,所以溶液中c(Na)0.04mol·L1;(3)A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等;所以不需要的是燒瓶、分液漏斗,還需要玻璃儀器玻璃棒、膠頭滴管,故A錯誤;B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,不用烘干,故B錯誤;C、配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致溶質(zhì)偏少,溶液濃度結(jié)果偏低,故C正確;D、需用500mL容量瓶,需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為149.0 g,故D錯誤。(4)①2.3mol·L1的稀硫酸,H的物質(zhì)的量濃度為4.6mol·L1設(shè)需用濃硫酸的體積為vmL;2L × 2.3 mol·L1 × 98 g/mol =" vmL" × 1.84 g·cm3 × 98%;v=250mL

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 )

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11

(1)25 時,等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為________________________________。(填寫序號)

(2)25 時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ ___。

(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測得c(Na+)c(CN-),下列關(guān)系正確的是 。

A.c(H+)c(OH-)

B.c(H+)c(OH-)

C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-)

D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。

(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________;電荷守恒表達式 ___________________ 。

(6)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng):H2C2O4+MnO4-+H→CO2+Mn2++H2O,反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知C8H11N同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有很多種(不考慮立體異構(gòu)),其中苯環(huán)上有一個側(cè)鏈、二個側(cè)鏈和三個側(cè)鏈的種數(shù)分別是

A5、9、6 B46、6 C3、9、7 D4、67

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯最初是從煤焦油中回收,大約從1865年開始了工業(yè)生產(chǎn)。隨著它用途的擴大,到1930年已經(jīng)成為世界十大噸位產(chǎn)品之一。將苯分子的一個碳原子換成一個氮原子,得到一個類似于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定有機物,此有機物的相對分子量為( )

A. 81 B. 80 C. 79 D. 78

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅CuCl常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl生產(chǎn)CuCl的流程:

按要求回答下列問題:

廢液①的主要含有的金屬陽離子是__________填化學(xué)符號,下同;廢的成分是_____________,Y為__________。

廢液①Z反應(yīng)的離子方程式為:______________________。

寫出廢渣②生成二氧化硫的化學(xué)方程式_____________________。

為得到純凈的CuCl晶體,可用下列_________填序號進行洗滌。

a.純凈水 b.乙醇 c.稀硫酸 d.氯化銅溶液

生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是___________________。

寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式_______________________。

氯化亞銅的定量分析:

稱取樣品0.25g加入10mL過量的FeCl3溶液250mlL錐形瓶中,不斷搖動;

待樣品溶解后,加水50mL和2滴指示劑;

立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點;

重復(fù)三次,消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。

已知:CuCl的分子式量為99;CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。

則CuCl的純度為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》說:水銀熔化(加熱)還復(fù)為丹;《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的柔丹、伏丹,都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的是指

A.氯化物 B.合金 C.硫化物 D.氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL,配制過程中需用儀器的先后順序是( )

20 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 托盤天平 100 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒

A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥

C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時,該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率

v(N2)= mol·L-1·min-1;計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母代號)

A.加入合適的催化劑

B.適當(dāng)縮小容器的體積

C.通入一定量的NO

D.加入一定量的活性炭

若30min后升高溫度至T2,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).

(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-24.5 kJ·mol-1

寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

(3)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負極反應(yīng)式為:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃燒質(zhì)量相同的下列烴,消耗氧氣的物質(zhì)的量最少的是

A. CH4 B. C2H4 C. C4H6 D. C6H6

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案