【題目】下列實驗能獲得成功的是
A.140℃時,無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯
B.往油脂中加稀硫酸與之共熱可發(fā)生皂化反應
C.檢驗淀粉是否水解完全,可往水解液中加碘溶液觀察是否變藍
D.驗證溴乙烷中的溴元素,可直接加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解質在溶液中的行為是化學研究的重要內容。下列有關溶液的敘述不正確的是
A.加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時可以得到晶體NaCl、MgCl2
B.相同條件下,等物質的量濃度的溶液導電能力:HC1>NH3·H2O
C.溶液中離子結合質子(氫離子)的能力:C2O42—>HC2O4—>SO42—
D.海洋封存CO2會導致局部海洋水體酸性增強,會破壞海洋生態(tài)環(huán)境
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【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產CuCl的流程:
按要求回答下列問題:
⑴ 廢液①的主要含有的金屬陽離子是__________(填化學符號,下同);廢渣①的成分是_____________,Y為__________。
⑵廢液①與Z反應的離子方程式為:______________________。
⑶ 寫出廢渣②生成二氧化硫的化學方程式_____________________。
⑷ 為得到純凈的CuCl晶體,可用下列_________(填序號)進行洗滌。
a.純凈水 b.乙醇 c.稀硫酸 d.氯化銅溶液
⑸ 生產過程中調節(jié)溶液的pH不能過大的原因是___________________。
⑹ 寫出產生CuCl的離子方程式_______________________。
⑺ 氯化亞銅的定量分析:
① 稱取樣品0.25g加入10mL過量的FeCl3溶液250mlL錐形瓶中,不斷搖動;
② 待樣品溶解后,加水50mL和2滴指示劑;
③ 立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點;
④ 重復三次,消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。
已知:CuCl的分子式量為99;CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2; Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。
則CuCl的純度為____________。
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【題目】用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL,配制過程中需用儀器的先后順序是( )
①20 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥
C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥
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【題目】下列說法正確的是
A.醫(yī)用酒精是質量分數(shù)為95%的乙醇溶液
B.用過濾的方法可以分離乙酸乙酯和乙酸
C.葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應
D.往蛋白質溶液中加入濃的CuSO4溶液,蛋白質會發(fā)生鹽析
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【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。
(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下:
時間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.96 | 0.96 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時,該反應在0-20min的平均反應速率
v(N2)= mol·L-1·min-1;計算該反應的平衡常數(shù)K= 。
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母代號)。
A.加入合適的催化劑
B.適當縮小容器的體積
C.通入一定量的NO
D.加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達到新平衡時NO的轉化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).
(2)工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1
寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式 。
(3)二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用,一種二甲醚氧氣電池(電解質為KOH溶液)的負極反應式為:
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【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存的是( )
A.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
B.Ba2+、HCO3-、Cl-、Na+
C.Fe2+、SO42-、H+、NO3-
D.K+、NH4+、SO42-、OH-
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【題目】如圖是某化學反應過程中能量變化的曲線圖。下列有關敘述正確的是( )
A.該反應為吸熱反應
B.該圖可以表示Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl的反應
C.化學反應中的能量變化只表現(xiàn)為熱量的變化
D.化學反應中有舊鍵斷裂就一定有新鍵形成
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【題目】下列反應中,屬于加成反應的是( )
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色
D.甲烷與氯氣混合,光照后黃綠色變淺
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