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13．1個NH3含有4個原子，1mol NH3含有2.408×1024個原子．

分析 1個NH3含有1個N原子、3個H原子，原子物質的量為氨氣分子的4倍，根據N=nNA計算原子數目．

解答 解：1個NH3含有1個N原子、3個H原子，1個NH3含有4個原子，1mol NH3含有原子為1mol×4=4mol，含有原子數目為4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1024，
故答案為：4；2.408×1024．

點評 本題考查物質的量有關計算，側重微粒數目計算，比較基礎，注意對化學式的理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法不正確的是（　�。�
A．通入CO2，溶液pH減小
B．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動
C．慢慢升高溫度，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$逐漸增大
D．加入NaOH 固體，溶液的KW=c（OH-）•c（H+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產，生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．石油的分餾和煤的液化都是物理變化
B．聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應
C．沼氣是可再生能源，電能是二次能源
D．人體內的蛋白質不斷分解，最終生成二氧化碳和水排出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現有某種中性原子，核外有6個電子，其原子核內有6個質子．已知該元素是由質量數為12和13的兩種原子組成的，其符號表示為126C和136C，它們互為同位素．
（1）若此元素的近似相對原子質量為12.011，則質量數為12的原子在自然界中所占 原子百分率為98.9%．
（2）若這種原子分別與16O、18O兩種原子結合形成二氧化碳分子，則共形成的分子有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．0.3mol Mg2+含有1.806×1023個Mg2+離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．0.5mol H20含有的原子數目為0.5NA．錯（判斷對錯），若不正確，理由是個數為1.5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．Al（OH）3能與NaOH溶液反應，則Al（OH）3也能與氨水反應
B．Al、Al2O3、Al（OH）3都可溶于NaOH溶液和鹽酸中
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀，再加過量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．能用同一個離子方程式表示：氨水滴入Al2（SO4）3溶液和Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密閉容器中進行，下列條件能加快反應的速率的是（　　）
A．縮小體積使壓強增大B．體積不變充入N2使壓強增大
C．體積不變充入He使氣體壓強增大D．總壓強不變充入Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）1molH2O 約含有6.02×1023個H2O，1.204×1024個H，6.02×1023個O、2molH、1molO；
（2）含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是0.5mol；1mol Na2SO4 溶于水能電離出1.204×1024個Na+，6.02×1023個SO42-；
（3）將等物質的量NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為17：16．
（4）標準狀況下，密度為0.75g•L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為0.8，該混合氣體對氫氣的相對密度為8.4．
（5）已知ag A與bg B恰好完全反應生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質量為5（a+b+c）g/mol．

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