【題目】可以證明某化合物一定含有離子鍵的性質(zhì)是 （ ）

A. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 B. 具有較高的熔點(diǎn)

C. 可溶于水 D. 溶于水能導(dǎo)電

【答案】A

【解析】A．離子化合物在熔融狀態(tài)下含有自由移動的離子，所以熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，A正確；B．具有較高熔點(diǎn)的化合物可能是共價(jià)化合物，如二氧化硅，B錯(cuò)誤；C．可溶于水的化合物可能是共價(jià)化合物，如HCl，C錯(cuò)誤；D．溶于水能導(dǎo)電的化合物可能是共價(jià)化合物，如硝酸等，D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，取一定量的蒸餾水，然后將Cl2緩慢通入水中至飽和，再向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測定溶液的pH
B.向a點(diǎn)所示溶液中能入SO2 ， 溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)
C.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中c（H+）/c（ClO﹣）減小
D.c點(diǎn)所示的溶液中，c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁自然形成的氧化膜易脫落．以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材做陰、陽極材料，經(jīng)過電解處理形成的氧化鋁膜，抗蝕能力強(qiáng)．其制備的簡要流程如圖．下列用來解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是（ ）

A.堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2O
B.堿洗時(shí)鋁材表面會出現(xiàn)氣泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
C.獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)為：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3
D.用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3H2O+H+═NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用水能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）
A.乙醇和乙酸
B.乙酸乙酯和乙醇
C.苯和乙酸乙酯
D.四氯化碳和溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化具有重要意義．
（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3﹣的方程式：
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42﹣ ， 兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學(xué)方程式為 ．
（3）二氧化硫﹣空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：

①質(zhì)子的流動方向?yàn)?/span>（“從A到B”或“從B到A”）．
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．
（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵．SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

①用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3﹣ ， 反應(yīng)的離子方程式是 ．
②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為．
資料：
i．Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；
[Fe（H2O）6]3+發(fā)生如下水解反應(yīng)：
[Fe（H2O）6]3+（幾乎無色）+nH2O[Fe（H2O）6﹣n（OH）n]3﹣n（黃色）+nH3O+（n=0～6）；
ii．[FeCl4（H2O）2]﹣為黃色．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)Ⅱ
分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計(jì)測定其透光率．透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺．

（1）實(shí)驗(yàn)I中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是 ．
（2）實(shí)驗(yàn)I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4（H2O）2]﹣有關(guān)，支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
（3）由實(shí)驗(yàn)Ⅱ圖1、2可知：加熱時(shí)，溶液顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）由實(shí)驗(yàn)Ⅱ，可以得出如下結(jié)論：
[結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng)：[FeCl4（H2O）2]﹣+4H2O[Fe（H2O）6]3++4Cl﹣得出此結(jié)論的理由是 ．
（5）[結(jié)論二]結(jié)論一中反應(yīng)的△H（填“＞0”或“＜0”）．
（6）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明（4）中結(jié)論一．實(shí)驗(yàn)方案：取試管①中溶液，（請描述必要的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉的工藝流程如圖：

【查閱資料】
①上述流程所示物質(zhì)中只有NH4Cl受熱易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
②氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學(xué)方程式： ．
（2）欲制備10.7g NH4Cl，理論上需NaCl質(zhì)量為g．
（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器除鐵架臺、鐵圈、酒精燈外，還要有 ．
（4）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 ．
（5）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法：

操作步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，

表明氯化銨產(chǎn)品純凈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列熱化學(xué)方程式
① C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol
② H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
③ CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
可以計(jì)算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（ ）
A.△H=﹣488.3 kJ/mol
B.△H=+244.1 kJ/mol
C.△H=﹣996.6 kJ/mol
D.△H=+996.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不具有漂白性的是

A.Ca（ClO）2B.H2O2C.HClOD.NaOH

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同步練習(xí)冊答案