Question

【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉的工藝流程如圖：

【查閱資料】
①上述流程所示物質中只有NH4Cl受熱易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
②氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學方程式： ．
（2）欲制備10.7g NH4Cl，理論上需NaCl質量為g．
（3）實驗室進行蒸發(fā)結晶用到的主要儀器除鐵架臺、鐵圈、酒精燈外，還要有 ．
（4）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 ．
（5）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法：

操作步驟	現(xiàn)象	結論
取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，		表明氯化銨產(chǎn)品純凈

Answer 1

【答案】
（1）（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4
（2）11.7
（3）玻璃棒、燒杯、蒸發(fā)皿
（4）35℃
（5）加熱,如果試管底部沒有固體剩余
【解析】解：將氯化鈉和硫酸銨混合溶解，蒸發(fā)濃縮，根據(jù)溶解度曲線可知，在溫度較高時，硫酸鈉溶解度較小，所以趁熱過濾可得硫酸鈉固體，溶液中則主要為氯化銨，過濾得氯化銨溶液，將氯化銨溶液冷卻結晶，過濾得氯化銨固體，經(jīng)洗滌干燥得氯化銨產(chǎn)品，（1）硫酸銨和氯化鈉相互交換離子生成硫酸鈉和氯化銨，反應方程式為（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4，

所以答案是：（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4；
（2）10.7g NH4Cl的物質的量為 =0.2mol，根據(jù)Cl元素守恒，需要NaCl的物質的量也為0.2mol，質量為0.2mol×58.5g/mol=11.7g，

所以答案是：11.7；
（3）實驗室進行蒸發(fā)結晶用到的主要儀器除鐵架臺、鐵圈、酒精燈外，還需要蒸發(fā)溶液的蒸發(fā)皿、盛放晶體的燒杯、攪拌用的玻璃棒，

所以答案是：蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒；
（4）根據(jù)硫酸鈉的溶解度曲線不難看出，在低于40℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，高于40℃時硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減��；由兩物質的溶解度曲線不難看出，只有在35～45℃時，氯化銨的溶解度小于硫酸鈉的溶解度，

所以答案是：35℃；
（5）加熱條件下氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，如果固體完全是氯化銨，則加熱后沒有固體剩余，如果有固體剩余就證明氯化銨不純凈，所以其檢驗方法為：取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，如果試管底部沒有固體剩余，就說明氯化銨純凈，

所以答案是：加熱；如果試管底部沒有固體剩余．