Question

20．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）³A是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為1．
（2）下列有關(guān)事實不能用元素周期律解釋的是CD．
A．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄
B．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂
C．熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
D．碳在高溫條件下將二氧化硅還原為硅
（3）B組成的一種微粒與D原子具有相同的核外電子數(shù)，寫出該微粒的電子式．比較E、F的兩種簡單離子的半徑大�。篍^-大于（填大于或小于）F⁺
（4）C和E形成的二元化合物中各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)化學(xué)式為NCl₃．該物質(zhì)極易和水發(fā)生反應(yīng)生成一種具有殺菌消毒作用的產(chǎn)物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道A是He，B是C，C是N，D是Si，E是Cl，F(xiàn)為K．
（1）根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)分析；
（2）A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
C．碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解；
D．該反應(yīng)中碳作還原劑，碳的還原性強(qiáng)于硅；
（3）B是C核外電子數(shù)6，D是Si核外電子數(shù)為14，C₂^2-具有與Si原子具有相同的核外電子數(shù)；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
（4）C是N，E是Cl，形成的二元化合物中各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需各元素滿足|化合價|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，據(jù)此書寫化學(xué)式；和水發(fā)生反應(yīng)生成一種具有殺菌消毒作用的物質(zhì)為HClO，據(jù)此書寫化學(xué)方程式．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道A是He，B是C，C是N，D是Si，E是Cl，F(xiàn)為K．
（1）³He中質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，則中子數(shù)=3-2=1，故答案為：1；
（2）A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S＞P，則酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄，能用元素周期律解釋，故A不選；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂，能用元素周期律解釋，故B不選；
C．碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，不能用元素周期律解釋，故C選；
D．高溫條件下，碳和二氧化碳反應(yīng)生成硅和CO，碳作還原劑，碳的還原性強(qiáng)于硅，元素周期律為碳的非金屬性強(qiáng)于硅，不能用元素周期律解釋，故D選；
故選CD；
（3）B是C核外電子數(shù)6，D是Si核外電子數(shù)為14，C₂^2-具有與Si原子具有相同的核外電子數(shù)，C₂^2-的電子式為：，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Cl^-＞K⁺，
故答案為：；大于；
（4）C是N最外層為5個電子需結(jié)合3個電子，E是Cl最外層為7個電子需結(jié)合1個電子，兩者形成的二元化合物中各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)化學(xué)式為NCl₃，和水發(fā)生反應(yīng)生成一種具有殺菌消毒作用的物質(zhì)為HClO，方程式為NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO，
故答案為：NCl₃；NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生元素周期表和元素周期律的綜合知識，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，題目難度中等，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．