11．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Zn；電解質(zhì)溶液Y是CuCl2；
（2）銅電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+．

分析 由反應(yīng)Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）可知，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，形成原電池知識(shí)時(shí)，Zn為負(fù)極，由圖可知，Cu為正極，Y為氯化銅溶液，以此解答該題．

解答 解：（1）由反應(yīng)Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）可知，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為負(fù)極，正極為銅，則電解質(zhì)溶液Y為CuCl2，
故答案為：Zn；CuCl2；
（2）銅為正極，電極反應(yīng)為 Cu2++2e-=Cu，X為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，
故答案為：正；Cu2++2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的設(shè)計(jì)及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)的方法性問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．學(xué)校化學(xué)研究小組對(duì)某溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，該無(wú)色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．
①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫(xiě)出氣體丙的電子式，空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）該溶液中一定不含有：MnO4-、HCO3-、Cl-（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有NH4+、Al3+、SO42-（填離子的化學(xué)式）．
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在可能含有的離子焰色反應(yīng)，用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+．
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖：該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．我國(guó)女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素（青蒿素的化學(xué)式：C15H22O5），它是一種用于治療瘧疾的藥物，曾經(jīng)挽救了數(shù)百萬(wàn)人的生命，近日獲得諾貝爾生理與醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，成為我國(guó)獲得諾貝爾科學(xué)獎(jiǎng)的第一人．下列關(guān)于青蒿素的敘述錯(cuò)的是（　�。�
A．青蒿素的一個(gè)分子中的含有42個(gè)原子
B．青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為63.8%
C．青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282
D．0.1mol青蒿素的質(zhì)量為28.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O （未配平，反應(yīng)條件略去）．下列敘述不正確的是（　　）
A．若a是鐵，b是稀硝酸（過(guò)量）且a可溶于c溶液中．則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過(guò)程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO${\;}_{4}^{2-}$+2Br-
C．若c是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20 g．mol-'1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0． 056 mol．L-1
D．若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+3HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作達(dá)到分離目的是（　�。�
A．面粉和食鹽的混合物B．石灰石與泥沙的混合物
C．碘與酒精的混合物D．泥沙與氯化鈉的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O
C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca （OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是（　�。�
①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物
②鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、冰醋酸、生石灰均為電解質(zhì)
④Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均為含共價(jià)鍵的離子化合物．
A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）3A是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為1．
（2）下列有關(guān)事實(shí)不能用元素周期律解釋的是CD．
A．酸性：H2SO4＞H3PO4
B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2
C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
D．碳在高溫條件下將二氧化硅還原為硅
（3）B組成的一種微粒與D原子具有相同的核外電子數(shù)，寫(xiě)出該微粒的電子式．比較E、F的兩種簡(jiǎn)單離子的半徑大�。篍-大于（填大于或小于）F+
（4）C和E形成的二元化合物中各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)化學(xué)式為NCl3．該物質(zhì)極易和水發(fā)生反應(yīng)生成一種具有殺菌消毒作用的產(chǎn)物，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（　�。�
A．硫酸銅溶液B．0.5mol•L-1鹽酸C．0.5mol•L-1H2SO4D．自來(lái)水

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